2015届高中考试化学必备.docx

钠????????? 1、钠的结构与性质：金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度还小；而且熔点（97.8℃）、沸点（882.9℃）都较低。与空气接触缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O；在空气（或氧气）中燃烧：2Na+O2=Na2O2（黄色火焰）；在氯气中燃烧：2Na+Cl2?=2NaCl（白烟）；钠与硫混合研磨即生成Na2S? 2Na+S=Na2S；钠与水反应的现象：浮、融、游、响、红、消。2Na+2H2O =2NaOH +H2?↑ ??????? 2、钠的存放和取用：少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存入在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。 ??????? 3、氧化钠和过氧化钠在组成上两者都属于钠的氧化物，但因含氧量不同，在结构、性质上存在差异，现将两者比较见下表。 ?Na2ONa2O2颜色状态白色固体淡黄色粉末氧元素价态-2-1生成条件常温点燃稳定性不稳定稳定与水反应（方程式）Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应（方程式）Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2特性—强氧化性、漂白性用途—供氧剂、漂白剂??????? 4、钠的重要化合物 ?????? （1）Na2SO4·10H2O，俗名：芒硝。在玻璃、造纸、纺织、染色、制水玻璃等工业上广泛应用，医药上用作缓泻剂，其在自然界中主要分布在盐湖及海水中。 ?????? （2）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。强碱，具有碱的通性。工业制法： ???? （3）碳酸钠与碳酸氢钠 ?碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱或苏打小苏打颜色状态白色粉末细小的白色晶体水溶性易溶于水（25℃溶解度为33克）比Na2CO3小（25℃溶解度为9克）与酸反应：（方程式） （反应剧烈程度）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 剧烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 更剧烈热稳定性（方程式）稳定，不分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织发酵粉、胃药????????? 5、焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。在化学上，常用来测试某种金属是否存在在于化合物。 ??????? ①将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色；②蘸取试样（固体也可以直接蘸取）在无色火焰上灼烧观察火焰颜色(若检验钾要透过蓝色钴玻璃观察，因为大多数情况下制钾时需要用到钠，因此钾离子溶液中常含有钠离子，而钠的焰色反应为黄色，黄色与少量的紫色无法分别出来)。③将铂丝再蘸稀盐酸灼烧至无色，就可以继续做新的实验了。 常见考法 ?????? 碱金属是典型金属元素的代表，钠是碱金属元素的代表，高考中常常会出现以钠及其化合物为命题落点的试题。钠的化合物如Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表，在无机化学中都有非常重要的地位，因而都成为命题的重点物质，它们是物质推断、鉴别及有关实验、计算的常见物质。 误区提醒 ??????? 1、 Na2O2的与H2O、CO2的反应，增加的质量为是H2、CO的质量； ??????? 2、 使用Na做实验时，一定要注意剩余的Na放回试剂瓶； ??????? 3、 Na2CO3与NaHCO3的溶解性。 例析： 某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是（??? ） A. 粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B. 粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl C. 粉末中一定不含有Na2O和NaCl D. 无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl 解析：与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2?（生成O2）、Na2CO3和NaHCO3（生成CO2），气体X通过NaOH溶液后体积缩小（而不是气体全部消失），说明X由O2和CO2组成，原粉末中Na2O2、Na2CO3和NaHCO3至少有一种一定存在。将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使混合粉末质量减少，而实际剩余固体的