2014-2015学年高中化学人教版必修二课时训练第1章第3节第2课时共价键.doc

化学·必修2(人教版) 第三节 化学键 第2课时 共价键 1．物质之间发生反应时，一定发生变化的是(　　) A．颜色 B．状态 C．化学键 D．原子核 解析：化学反应就是旧键的断裂和新键的形成。 答案：C 2．(双选题)下列含有共价键的化合物是(　　) A．HI B．NaOH C．Br2 D．NaCl 解析：注意C项中的溴单质不是化合物。 答案：AB 3．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键(　　) A．一定是离子键 B．一定是共价键 C．可能是离子键也可能是共价键 D．以上说法都不正确 解析：最外层只有一个电子的可以是H，也可以是碱金属。 答案：C 4．下列物质沸点递变顺序正确的是(　　) A．SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4 B．SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3 C．HI＞HBr＞HCl＞HF D．H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O 解析：注意氢键的存在会影响物质的沸点。HF、H2O和NH3都可以存在氢键。 答案：A 5．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是(　　) A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3 答案：D 6．现有下列物质：①Cl2　②Na2O2　③NaOH　④HCl　⑤H2O2　⑥MgF2　⑦NH4Cl (1)只由离子键构成的物质是________(填序号，下同)。 (2)只由极性键构成的物质是________。 (3)只由非极性键构成的物质是________。 (4)只由非金属元素组成的离子化合物是________。 (5)由极性键和非极性键构成的物质是________。 (6)由离子键和极性键构成的物质是________。 (7)由离子键和非极性键构成的物质是________。 (8)属于离子化合物的物质是________。 (9)属于共价化合物的物质是________。 答案：(1)⑥　(2)④　(3)①　(4)⑦　(5)⑤　(6)③　(7)②　(8)②③⑥⑦　(9)④⑤ 7．(双选题)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是(　　) A．元素B、E组成的化合物常温下一定呈气态 B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应水化物之间能发生反应 C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键 解析：由B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍可得B为C，故C只能为Na，D为Al，E为Cl，A为H。 答案：BC 8．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是(　　) A．NH4ClNH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 解析：A和B两项中没有非极性键，而C项产物中没有非极性键。 答案：D 9．在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。 (1)该融雪剂的化学式是________；X与氢元素形成的化合物的电子式是________。 (2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是________。 (3)元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中由3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是________。 (4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 解析：由题干可得X为Ca，Y为Cl。 答案：(1)CaCl2　 (2) 　S＝C＝S　H2S (3)Si3N4 (4)2F2＋2OH－===2F－＋OF2＋ H2O 10．有五种短周