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（普通化学A）期中考试试题 班级 姓名 学号 成绩 判断题（正确的说法打“√”， 错误的说法打“×” ）（10分） 1．对于化学反应aA + bB =cC + dD, 其速率方程为：v = k·ca(A)·cb(B), 其反应级数为（a + b）。（N） 2. 稀溶液就是溶质含量很低的溶液。（N） 3. 对于特定化学反应，其在一定条件下达到化学平衡状态时反应的ΔrGm =0，反应为宏观静止状态；从动力学角度分析，则该状态为正向反应速率和逆向反应速率相等的状态。（Y） 4. 化学反应等温式体现了温度对化学平衡的影响。（N） 5. 利用吉布斯-亥姆霍兹方程可以近似求算某些化学反应的转变温度。（Y） 6. 物质B的标准摩尔熵的SI单位J·K-1·mol-1, 是指在指定温度T下由参考状态元素生成物质B时的标准摩尔熵变。（N） 7．酸碱缓冲溶液具有抵抗大量外加酸、碱和稀释作用而保持pH基本不变的能力，高浓度的酸碱也具有缓冲作用。（N） 8．理想气体和理想溶液都是理想化的模型，在实际中是不存在的。（Y） 9．标准状态下，化学反应的定压热在数值上等于该反应的标准摩尔焓变。（N） 10．水的离子积又称为水的质子自递常数，在298.15K时，该常数约为10-14。（Y） 选择题 （30分） 1．非电解质稀溶液的依数性是其重要性质，该性质与 直接相关。(A) A. 溶剂本身的性质 B. 溶质本身的性质 C. 溶质和溶剂的性质 D. 温度和压力 2. 在 c(KMnO4 )=0.02 mol·L-1的高锰酸钾溶液中，c [(1/5) KMnO4] 为：(B) 0.02 mol·L-1 B. 0.10 mol·L-1 C. 0.50 mol·L-1 D. 2.0 mol·L-1 3. 298.15K时苯和甲苯的蒸气压分别为9.958kPa和2.937kPa, 二者的混合溶液可近似认为是理想溶液，在该温度下等摩尔的苯和甲苯溶液混合后，溶液的蒸气压为：（D） A. 9.958kPa B. 4. 979 kPa C. 12.895 kPa D. 6.447 kPa 4. 标准状态下，298.15K时，下列反应的ΔrHθm 与生成物的ΔfHθm相等的是：（C） A. H2(g) + I2 (s) = 2HI (g) B. HCl (g) + NH3(g) = NH4Cl (s) C. H2 + (1/2)O2 = H2O (g) D. C (金刚石) + O2 (g) = CO2 (g) 5. 在不做非体积功时，如果某一封闭系统经过一系列变化后又回到起始状态，则下列关系均能成立的是：(C) A. Q= 0, W=0; ΔU=0, ΔH=0 B. Q≠0, W≠0; ΔU=0, ΔH=Q C. Q= -W; ΔU= Q +W; ΔH=0 D. Q=W; ΔU= Q +W; ΔH=0 6. 有关温度对标准平衡常数的影响，下列叙述正确的是：（A） A. 对于ΔrHθm0的反应，升高温度，Kθ增大 B. 对于ΔrHθm0的反应，升高温度，Kθ减小 C. 对于ΔrSθm0的反应，升高温度，Kθ增大 D. 对于ΔrSθm0的反应，升高温度，Kθ减小 7. 反应 HCl (g) + NH3 (g) = NH4Cl (s), 在298K, 100kPa时能正向自发进行，在高温时能逆向自发进行，则该反应在高温时：(B) A. ΔrGθm 0, ΔrHθm 0, ΔrSθm 0 B. ΔrGθm 0, ΔrHθm 0, ΔrSθm 0 C. ΔrGθm 0, ΔrHθm 0, ΔrSθm 0 D. ΔrGθm 0, ΔrHθm 0, ΔrSθm 0 8. 工业制硝酸的反应为：3NO2 (g)+ H2O(l) = 2 HNO3 (l) + NO (g), ΔrHθm (298K) = -71.82 kJ·mol-1, 下列哪项措施会提高NO2的转化率：（B） A. 适当升高温度 B. 增加反应体系的压力 C. 保持体系的总压力不变，向体系中充入惰性气体 D. 保持体系的体积不变，向体系内充入惰性气体使体系的总压升高 9. 对于多重平衡体系，哪一论述是不正确的：（D） A. 多重平衡体系是指同时存在多个相关化学平衡的体系 多重平衡体系中所存在的化学平衡的平衡常数之间确定的关系 C. 多重平衡体系中某一平衡的移动会引起其它平衡的相应移动 D. 多重平衡体系的平衡状态只与温度有关，改变某一组分的浓度和分压不会引起平衡的移动 10.下列有关催化剂的论述那些是正确的: (A) A. 催化剂是指能明显改变反应速率的物质，可分为正催化剂和负催化剂 B. 正催化剂只增大正反应的速