原电池原理和电解原理.ppt

正极（铜电极）： Cu2+ + 2e- = Cu 负极（锌电极）： Zn - 2e- = Zn2+ 练习1：判断下列装置，哪些能形成原电池并发生反应。 * 1、理解原电池、电解池的概念和原理。 2、掌握原电池、电解池的构成条件。 3、掌握原电池、电解池的电极判断方法及电极方程式的书写。 4、掌握电解规律及电极产物的判断。 高 考 要 求： 原电池原理及电解原理 有比较才有鉴别 一、金属导电与电解质溶液的导电： 导电过程 依靠粒子 导电材料 电解质溶液导电 金属导电 ［结论］：电解质溶液的导电过程就是该溶液的电解过程。 金属单质或合金 电解质溶液或熔融的电解质 自由移动的阴、阳离子 自由电子 没有新物质生成－－物理过程 有新的物质生成－－化学过程 有比较才有鉴别 二、电离与电解： 联系 本质 结果 过程 条件 电解 电离 电解质溶于水或熔化 通电 阴阳离子在两极上得失电子（活性电极例外） 产生能自由移动的离子 在水和热作用下，电解质发生离解 产生新的物质 物理变化 化学变化 电离是电解发生的前提条件 总反应： 2H++2e-=H2↑ Zn－2e-=Zn2+ Zn+2H+=Zn2++H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 正极： 2.负极： （氧化反应） （还原反应） 负 正 3.溶液中离子运动方向 阴离子：移向负极 阳离子：移向正极 原电池原理 1．构成条件 (1)具有两个活泼性不同的电极(金属和金属或金属和非金属)。 (2)具有电解质溶液。 (3)形成闭合回路或在溶液中相互接触) 。 是将自发进行的氧化、还原两反应分割在负、正两极同时进行，电子从负极定向流入正极，阴离子在电解质溶液中移向负极，阳离子在电解质溶液中移向正极，从而形成闭合回路，产生了电流。 原电池的工作原理： 自发进行的氧化还原反应：一般是负极能与电解质溶液提供的阳离子发生氧化还原反应 以氧化还原反应为依据，使氧化、还原两个反应分别在负、正两个电极上进行，从而产生电流的装置。 原电池概念 从能量角度： 从原理角度： 把化学能转变为电能的装置。 化学能 电能 原电池 从理论上说，凡是能自发进行的氧化还原反应，均可设计为原电池。 电池反应： Zn+ Cu2+ = Cu+ Zn2+（总反应） 盐桥的作用： 使Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使锌盐和铜盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极 氧化态 + ne- = 还原态 半反应（电极反应）涉及同一元素 的氧化价态和还原价态： 原电池是由两个半电池组成的；半电池中的反应就是半反应,即电极反应。 还原态 - ne- = 氧化态 NaOH Al C (A) 酒精 Zn Cu (B) H2SO4 Zn Zn (C) CuSO4 Pt C (D) (E) 电解CuCl2溶液示意图 溶液中离子种类： 2Cl－－2e－＝Cl2↑ Cu2+＋2e－＝Cu CuCl2 ＝ Cu＋Cl2↑ 电解 电解原理 Cu2＋、H＋、 Cl－、OH－ 阳极： 阴极： 总反应式： （氧化反应） （还原反应） 溶液中离子运动方向 阳离子： 阴离子： 移向阳极 移向阴极 电解质在溶液中或熔融状态下电离出自由移动的离子；通电时，在电场作用下，自由移动的离子发生定向运动——阳离子移向阴极，在阴极得到电子发生还原反应；阴离子移向阳极，在阳极失去电子（阳极是惰性电极）发生氧化反应，从而形成闭合回路，电流促使了氧化还原反应的发生。 电解池的工作原理： 电流通过电解质溶液而使阴、阳两极分别发生还原、氧化反应的装置。 电解池概念 从能量看： 从原理看： 把电能转变为化学能的装置。 电能 化学能 电解池 电解池必须要有外加电源的参与。 三、装置的构成条件 两个活动性不同的电极用导线相连(或直接接触)，插入含有能自发进行氧化还原反应物质的电解质溶液中，形成一个闭合回路，即构成原电池。 将两个电极插入电解质溶液(或熔融的电解质)中，并通过导线连接在一个直流电源上，形成一个闭合回路，即构成电解池。 练习2：下列装置中属于原电池的是( ) 属于电解池的是( ) A B C D 稀硫酸 稀硫酸 稀