1.3.1《物质的量及其单位-摩尔摩尔质量》课件.ppt

* (1)一个碳12原子中含 个质子、 个中子， 个电子；一个水分子中含 个氢原子、 个氧原子、 个质子、 个电子。 (2)钠在氯气中燃烧的化学方程式2Na＋Cl2点燃2NaCl，现象是 。氯气由 构成，金属钠由 构成，氯化钠由 和 构成，一个钠离子中含质子 个、电子 个。 2 1 10 10 黄色火焰，产生白烟 氯分子 钠原子 钠离子 氯离子 11 10 6 6 6 一、物质的量及其单位——摩尔 1．物质的量 (1)概念：用 作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，用n表示。 (2)应用范围： ，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等或一些特定组合。 (3)意义：把物质的 和 联系起来。 (4)单位：摩尔(mol) 0.012 kg 12C中所含的原子数目 微观粒子 宏观量 微观粒子的数量 2．阿伏加德罗常数 (1)概念：0.012 kg 12C所含的碳原子数为 。 称为阿伏加德罗常数，用 表示。 (2)单位： 。 3．物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数目(N)的关系 mol－1 6.02×1023 6.02×1023 mol－1 NA 二、摩尔质量 1．概念 的物质所具有的质量，用 表示，单位： 。 2．与物质的量的关系 。 3．与相对原子质量(或相对分子质量)的关系 质量以 为单位时，摩尔质量在数值上等于该微粒的 (或 )。 单位物质的量 M g·mol－1 相对原子质量 相对分子质量 克 1．判断正误。 (1)1 mol小米 (　　) (2)0.5 mol He (　　) (3)1 mol H2O中含有1 mol H (　　) (4)含有1 mol Na＋的Na2SO4的物质的量为1 mol (　　) (5)1 mol 12C中含有6 mol电子 (　　) (6)0.5 mol CO2表示二氧化碳分子的物质的量为0.5 摩尔(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√ 答案：D (2)计算： ①4 g NaOH的物质的量：________ ②0.5 mol H2SO4的质量：________ ③已知一个Cl2分子的质量为mg，NA表示阿伏加德罗常数，则M(Cl2)＝________________ 答案：(1)23 g·mol－1　71 g·mol－1　96 g·mol－1 56 g·mol－1 (2)①0.1 mol　②49 g　③m·NA g·mol－1 1．物质的量 (1)物质的量是一个专有名词，是一个完整的名称，在读、写时不能添加或删减，如不能说成“物质量”、“物质的质量”等。 (2)它的计量对象是微观粒子，如原子、分子、离子、电子、质子等，或是这些微粒的特定组合，但不能用来计量宏观物质，如不能说：“1 mol小米，1 mol锌粒”等。 2．物质的量的单位——摩尔 [特别提醒] 使用摩尔时必须指明物质微粒的名称、符号或化学式，如1 mol H表示1摩氢原子，1 mol H2表示1摩氢气分子(或表示1摩氢气)，1 mol H＋表示1摩氢离子。但如果说“1 mol氢”就是错误的，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 [例1]　下列说法正确的是 (　　) A．摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子 B．2H既可表示2个氢原子，又可表示2 mol氢原子 C．相同物质的量的CO和CO2所含的原子总数目之比为2∶3 D．相同质量的CO和CO2所含的原子总数目之比为1∶1 [解析]　摩尔是物质的量的单位，物质的量是一个专有名词，不能任