1.3人类对原子结构认识课件2.ppt

三、原子核的组成 原子作为一个整体不显电性，为什么？ [师生互动] 【提示】　任何原子都由带正电荷的原子核和核外电子构成。由于原子核内质子数等于核外电子数，并且一个质子和一个电子所带电的电量相等、电性相反，中子不显电性。所以原子整体不显电性。 原子组成符号ZAX的含义是什么？ [学生交流] 【提示】　ZAX表示一种质子数为Z，质量数为A的一种原子。 质量数和原子的相对原子质量表示的含义是否相同？ [师生互动] 【提示】　不相同。质量数是质子数和中子数之和，而相对原子质量表示这种原子相对于12C质量的 的相对大小。但质量数和相对原子质量都能表示一个原子的轻重。 同种元素的原子，质子数是否相同？中子数是否相同？ [学生交流] 【提示】　同种元素的原子质子数相同，中子数不一定相同。 下列叙述错误的是(　　) A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 【解析】　13C与14C、11H与12H分别互为同位素，故A、B两项正确；14C的质量数为14，中子数为14－6＝8,14N的质量数为14，中子数为14－7＝7，故C项正确；6Li与7Li互为同位素，二者的质子数、电子数都相等，中子数不相等，故D项错误。 【答案】　D 2.(2009年广东高考)我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 与的说法正确的是(　　) A. 互为同位素 B. 的质量数相同 C. 是同一种核素 D. 的核外电子数和中子数均为62 【解析】 由稀土元素 可知，两者是含有相同质子数、不同中子数的同种元素；其中的质量数为144，中子数为82; 的质量数为150，中子数为88，故B、D项错误；根据核素的定义可知 为两种核素，故C项错误。 【答案】　A 一、原子结构中两个等式的理解 1．核电荷数＝核内质子数＝核外电子数 (1)适用于原子、分子等电中性微粒。 (2)若为阳离子Xm＋，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＋m。 (3)若为阴离子Xn－，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数－n。 2．质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，此表示式适用于原子及简单离子。 二、元素、核素和同位素的区别与联系 元素、核素、同位素这三个概念相近，容易混淆，采用下图来区分。 1．同种元素，可有若干种不同的核素。 2．核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一元素。 3．同位素是同一元素的不同核素之间的互称，不指具体的原子，即为A1 ZX、A2 ZX、A3 ZX……的互称。 4．如果不特别指出，所谓元素的原子一律指常见的普通原子。 (1)“同位”是指这几种核素的质子数(核电荷数)相同，在元素周期表中占据同一位置。 (2)因许多元素存在同位素，故原子的种类多于元素的种数。但也并非所有的元素都有同位素，如Na、F、Al等就没有同位素。 (3)同位素分为稳定同位素和放射性同位素。 三、元素的化学性质取决于原子的最外层电子数 核电荷数1～18的元素原子结构示意图 元素的化学性质属于物质发生化学变化的问题。在物质发生化学变化的过程中，原子核保持不变，一般是在原子的最外层上发生电子数目的变化，有的原子也涉及到个别的内电子层上电子数目的变化，变化的趋向一般是达到原子具有稳定的电子层结构。因此，原子核外最外电子层上的电子数目对于元素的化学性质有着至关重要的影响。 道尔顿的原子学说曾经对化学发展产生巨大影响，因而被誉为“近代化学之父”。他的学说包含下述三个论点： ①原子是不能再分的粒子　②同种元素的原子的各种性质和质量都相同　③原子是微小的实心球体 从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的是(　　) A．①③　　　　　　　　　　B．②③ C．③ D．①②③ 【解析】　从现代量子力学观点来分析，道尔顿的原子学说以上