1–1–3–2化学中常用的物理量–物质的量.ppt

复习 物质的量、微粒数、阿伏加德罗常数间的转化关系 1mol物质的质量举例 问题 1mol物质所含的微粒数都相同，它们的体积是否相同呢？如何确定物质的体积呢？ 标准状况下1mol气体体积大小示意图 问题 在相同的温度和压强下，1mol不同物质的体积有什么特点？ 1mol不同的固态或液态物质，体积是不相同。 在0℃,101kPa时，1mol不同气体的体积在数值上有什么特点？ 在相同的温度和压强下，1mol不同的气态物质，体积相同。 2、气体摩尔体积 一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 符号：Vm 单位：L·mol－1 特例：在标准状况下（0℃,101kPa ），1mol任何气体的体积都约为22.4L. 气体的物质的量与气体的体积的关系 在标准状况下，如果知道气体的物质的量，怎么求出气体的体积？ 体积（V）＝气体摩尔体积( L?mol－1)× 气体物质的量(mol) 为什么在相同状况下，1mol任何气体的体积都相同？ 阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 迁移应用 小结 物质的量，物质的质量，物质的粒子数，气体体积之间的关系 物质的量是如何把物质的宏观量与其所含的微观粒子的数量联系起来的呢？ 这就需要研究1mol不同物质的质量和体积。 第三节 化学中常用的物理量——物质的量 第二课时 摩尔质量和气体摩尔体积 象山中学 孙永杰 物质的量是如何把物质的宏观量与其所含的微观粒子的数量联系起来的呢？ 这就需要研究1mol不同物质的质量和体积。 表1-3-1 1mol不同物质的质量 44g 44 CO2 32g 32 O2 2g 2 H2 46g 46 C2H5OH 18g 18 H2O 58.5g 58.5 NaCl 56g 56 Fe 质量 相对原子质量或 相对分子质量 化学式 思考：1mol物质的质量在数值上有什么特点？ 以克为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量 1、摩尔质量 1.定义：1mol物质（即单位物质的量的物质）的质量叫做摩尔质量 6.物质的量（n）与物质的质量(m)、 摩尔质量(M)的关系： 2.符号：M 3.单位：g/mol(g·mol-1)或kg/mol(kg·mol-1) 4.以克/摩为单位,摩尔质量在数值上等于相对原子质量或相对分子质量 5.表示方法: 例:M(NaCl)=58.5g/mol 2. Na和 Na +的摩尔质量是否相同？为什么？ 相同，由于电子的质量很小，原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可忽略不计。 〖思考〗 1.摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量吗? 它们引入的意义和单位都不同 24.5gH2SO4 物质的量是多少？ 解： H2SO4的相对分子质量为98，则H2SO4的摩尔质量为98g/mol 。 n（ H2SO4 ）= = 0.25mol 答： 24.5gH2SO4 物质的量是0.25mol。 m （ H2SO4 ） M（ H2SO4 ） 24.5g 98g/mol = 例题1 例题2 1.5molH2SO4 的质量是多少？ 解： 由m=n×M m（H2SO4）=n（H2SO4）×M（H2SO4） 答：1.5molH2SO4 的质量是157.0g。 =1.5mol ×98g/mol =157.0g 解： 根据公式：M = ——— m n M = ———— 0.01mol 1.08g =108g/mol 答：此物质的摩尔质量是108g/mol。 例题3 、0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量是多少？ ÷摩尔质量 ×摩尔质量 物质的质量 (g) 物质的量 (mol) 微粒数 （个） ×阿伏加德罗常数 ÷阿伏加德罗常数 以阿伏加德罗常数个微粒所组成的微粒集体作标准，表示一定量的物质中含有多少个这样的微粒集体的物理量 物质的量的单位, 1mol任何物质中都含有阿伏伽德罗常数个微粒 每摩尔物质的质量，单位为g/mol 概括·整合 概括·整合 适用于任何物质 n= N NA n= 任何物质所含的微粒数 任何物质的质量 11.2L 23.9L 22.4L CO2 11.2L 24.0L 22.4L O2 11.2L 24.0L 22.4L H2 - 58.3 cm3 - C2H5OH - 18.0 cm3 - H2O - 27.0 cm3 - NaCl - 7.2cm3 - Fe 0℃,202kPa 20℃,101kPa 0℃,101kPa 体积 化学式 在标准状况下，2molH2的体积为 L。 在标准状况下，33.6LO2mol的物质的量为 (mo