2013–2014学年高一化学苏教版必修一︰1.1.2物质的量课件1.ppt

* 第二课时　物质的量 1．了解物质的量的单位——摩尔。 2．了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进行计算。 3．了解摩尔质量的含义，并能运用M＝ 进行计算。 一、物质的量及其单位 1．物质的量 国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有 的集合体，符号为 。 2．物质的量的单位——摩尔 (1)标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子相同，约为 。 (2)符号： 。 (3)计量对象： 、 、 、原子团、电子、质子、中子等所有 。 一定数目粒子 n 6.02×1023 原子 分子 离子 微观粒子 mol 3．阿伏加德罗常数 把 叫做阿伏加德罗常数，通常用 表示，符号为 。 4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系 n＝ 6.02×1023mol－1 NA 1 mol任何粒子的粒子数 1.1 mol H,1 mol H＋，1 mol H2的含义一样吗？ 【提示】　意义不同，尽管都是1摩尔微粒，但微粒种类不同，分别表示1摩尔氢原子，1摩尔氢离子和1摩尔氢气分子。 二、摩尔质量 1．概念： 的物质所具有的质量。符号： 。单位： 或 。 2．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系 n＝ 单位物质的量 M g/mol g·mol－1 2.一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量的说法对吗？ 【提示】　不对，摩尔质量的单位是g/mol，物质质量的单位是g，只有在摩尔质量以g/mol为单位，质量以g为单位时，二者才在数值上相等。 三、化学反应中各物质间物质的量的关系 化学方程式表示了反应物和生成物之间物质的量的关系。 　　　　　　　 结论：化学方程式中化学计量数之比等于 也等于 。 各物质的物质的量之比 微粒数之比 一、物质的量及其单位 物质的量概念中提到的“粒子”指什么？“物质的量”能理解为“物质的多少”吗？ [师生互动] 【提示】　“粒子”可以指原子、分子、离子，也可以指质子、中子、电子，还可以是这些粒子的特定组合(如原子团SO42－)。“物质的量”不能理解为“物质的多少”，也不能理解为“物质的质量多少”或“物质粒子数的多少”，它表示的是“粒子集体”的多少。 如何用摩尔表示物质的量？举例说明。 [师生互动] 【提示】　 必须具体指明物质“微粒”的名称或符号或化学式。比如“1 mol氢”的说法是错误的。 每摩尔物质含有的微粒个数是多少？物质的量相同的任何物质所含的粒子的数目是否相同？ [学生交流] 【提示】　首先，“所含的粒子”指的是构成物质的“特定组成”，如1 mol CO2含有阿伏加德罗常数个二氧化碳分子，不是指二氧化碳分子内的氧原子、电子等。其次，“阿伏加德罗常数”在数值上约等于6.02×1023，可表示为6.02×1023 mol－1。因此，可以说“每摩尔物质约含有6.02×1023个微粒”或者说“每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒”。 最后，我们可以得出这样的结论：物质的量相同的任何物质所含粒子的数目相同，同样，含有相同粒子数目的物质其物质的量也相同。 下列关于物质的量的叙述中，错误的是(　　) A．1 mol任何物质中都含有6.02×1023个分子 B．0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子 C．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 D．1 mol Ne约含有6.02×1024个电子 【解析】　A项错在“都含有6.02×1023个分子”上，其一，物质不一定都是分子构成的；其二，应该是“约含有”。C项错在“含有2 mol氢和1 mol氧”上，H2O分子中含有氢原子和氧原子，该项没有表