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一模试卷分析 水解不清楚 谈谈你的收获体会 * 一 模 试 卷 分 析 9．下述实验不能达到预期实验目的的是： 验证淀粉已水解 在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜并加热 D． 证明碳酸的酸性比硅酸强 向Na2SiO3溶液中通入CO2 C． 证明与苯环相连的甲基易被氧化 向2 mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡；向2 m苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡 B． 证明AgCl沉淀能转化为溶解度更小的Ag2S沉淀 向盛有10滴0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L Na2S溶液 A． 实验目的 实验内容 序号 11．X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法一定正确的是  A．该反应热化学方程式为 X(g)+3Y(g) 2Z(g) △H = －（E2－E1） B．若图Ⅲ中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图Ⅲ中曲线 C．该温度下，反应的平衡常数数值约为533。若升高温度，该反应平衡常数减小，Y的转化率降低 D．图Ⅱ中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线 12．常温下，将NaHY晶体加入水中溶解，得到0.1 mol/L NaHY溶液，下列叙述正确的是 A．若NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为： c（Na+）c（HY－） c（H+）c（Y2－） c（H2Y） B．若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为： c（Na+） c（OH－） c（H+） c（HY－） C．若溶液中粒子浓度关系为c（H+）+ c（H2Y）= c（OH—）+ c（Y2－），则NaHY的水溶液一定显碱性 D．将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离 26.（14分）工业上可以利用氟硅酸、碳酸氢铵制备冰晶石（Na3AlF6），其工艺如下： 请回答： （1）反应①中生成的无色气体A是 ，滤液①的溶质是 。 （2）经测定NH4HCO3溶液呈中性，请分析原因（用离子方程式和文字表述说明理由） 。 39% 40% 32.5% 72.5% 得分率 0.78 2.4 1.95 4.35 平均分 26（2） 12 11 9 题号 得分情况分析： ——有关平衡问题小专题 9．下述实验不能达到预期实验目的的是： 验证淀粉已水解 在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜并加热 D． 证明碳酸的酸性比硅酸强 向Na2SiO3溶液中通入CO2 C． 证明与苯环相连的甲基易被氧化 向2 mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡；向2 m苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡 B． 证明AgCl沉淀能转化为溶解度更小的Ag2S沉淀 向盛有10滴0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L Na2S溶液 A． 实验目的 实验内容 序号 【实验3-4】 现象 向新得固液混合物中滴加10滴Na2S溶液 向所得固液混合物中滴加10滴KI溶液 1mLNaCl和10滴AgNO3溶液混合 步骤 有白色沉淀析出 白色沉淀转化为黄色 黄色沉淀转化为黑色 沉淀的转化 AgCl AgI Ag2S KI Na2S 课本回归 在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混 合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填 化学式），生成该沉淀的离子方程式:____________。 已知25℃时: Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 Cu(OH)2 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2 ↓ +2NH4 + 26.（14分）工业上可以利用氟硅酸、碳酸氢铵制备冰晶石（Na3AlF6），其工艺如下： 请回答： （1）反应①中生成的无色气体A是 ，滤液①的溶质是 。 （2）经测定NH4HCO3溶液呈中性，请分析原因（用离子方程式和文字表述说明理由） 。 典型错例 加和给1分 0分 典型错例 不给分 1分 1分 NH4+和HCO3-水解程度几乎相等，所以溶液呈中性 正确答案: 12．常温下，将NaHY晶体加入水中溶解，得到0.1 mol/L NaHY溶液，下列叙述正确的是 A．若NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为： c（Na+）c（HY－） c（H+）c（Y2－） c（H2Y） B．若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓