杭州高中讲训机构元素周期表.ppt

2.氢键 1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原子X，（N、O、F）与H原子形成强极性共价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生较强的静电吸引，形成氢键 2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不同，一般为N、O、F）。 3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作用力稍强 结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键 结果2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：NH3极易溶于水。 5)氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、 HF 、NH3) 使物质易溶于水(C2H5OH，CH3COOH) 解释一些反常现象 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？ 讨论： 一些氢化物的沸点 3.下列物质中含有共价键的离子化合物是 A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D.H2 A 4.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2 D 【课堂练习】 5.下列各分子中，化学键类型有差异的是 A.H2O、CO2 B.MgF2、H2O2 C.NaOH、Ba(OH)2 D.NaCl、KCl 6.下列每种粒子中，所含化学键完全相同的是 A.Na2O2 B.H2O2 C.H2O D.NH4Cl B C 7. 关于化学键的下列叙述中，正确的是 （ ） A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键 AD 9、 下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（ ） A. 食盐 B. 纯碱 C. 干冰 D. 冰 CD 【课堂练习】 8、下列物质中含有共价键的离子化合物是( ) A.Ba(OH)2 B.CａCｌ2 C.H2O D.H2 A 【化学键复习】 一、定义： 化学键、离子键、共价键、极性键、非极性键 离子化合物、共价化合物 分子间作用力和氢键 电子式 二、常考知识点归纳： 1、电子式书写： H2、Ｃl2、O2、 F2、 P、N2、Br2、Ar、S、 HF、H2O、NH3、CH4、HCl、H2S、PH3、SiH4 CCl4、CO2、CS2、K2O、 CaCl2、MgS 【化学键复习】 Mg（OH）2、NH4Cl、Na2O2、HClO 2、化学键类别的判断： 3、熔沸点大小比较： 4、判断8电子结构的方法 5、书写8电子、18电子物质的化学式、 结构式、电子式。 6、半径大小的比较规律： (1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。--尽量成单 (2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。 (3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。 电子式 [归纳与整理] [ 练习] 写出下列微粒的电子式： 硫原子、 溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子 ·S· ·· ·· Br · ·· ·· ·· [ S ]2- ·· ·· ： ： [ Br ]- ·· ·· ： ： 用电子式可以直观地 看到原子结构特点与键之间的关系。 表示出原子之间是怎样结合的 Al3+ 4、用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程 用电子式表示溴化钙的形成过程 Cl · ·· ·· ·· [ Cl ]- ·· ·· ： ： Na · ＋ → Na+ Br · ·· ·· ： ·Ca· Ca2+ Br · ·· ·· ： ＋ → [ Br ]- ·· ·· ： ： [ Br ]- ·· ·· ： ： 注意点 1 离子须注明电荷数； 相同的原子可以合并写， 相同的离子要单个写； 3.阴离子要用方括号括起； 4.不能把