2–1–2外部条件对化学反应速率的影响.ppt

1、内因：物质本身的结构和性质 ——影响化学反应速率大小的决定因素。 1．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ ）。 （A） ①④ （B）③④ （C）①②③ （D）②③ 3．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1)和S（+6）的反应速率如图2-1-4所示，已知这个反应速率随着溶液中[H+]增大而加快。 反应开始时反应速率加快的原因是 ____ 。 反应后期反应速率下降的原因是 ______ 。 谢谢！ C 综合练习： 2 、增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因是（ ） 对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（ ） 升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ） 使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ） A、活化分子百分数不变，但提高了单位体积内活化分子的总数 B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加 A A C D 2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4， 氢离子浓度增大，反应速率加快 反应物浓度减小，反应速率减慢 4.下列说法正确的是（ ） A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。 B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。 C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。 D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。 D * * * * * * 某些化学反应的速率太快或太慢了怎么办？ 例：夏天时食物变质得太快了； 废弃的有机高分子材料降解速率太慢了； 怎么办？ 选修4 化学反应原理 1-1-2 影响化学反应速率的因素 思考讨论： 在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？这说明化学反应速率的决定因素是什么？ 不同化学反应 反应物结构和性质 取决定于 一、影响化学反应速率的因素 同一化学反应 反应条件 取决定于 浓 度 压 强 温 度 催化剂 其他因素 思考讨论：为什么相同的食物在夏天比在冬天变质得太快了？ 2、外因：外界条件 1、浓度对化学反应速率的影响。 结论：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。 注意：此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。 二、外部条件对化学反应速率的影响 阅读课本P34: 碰撞理论 什么是有效碰撞？ 什么是活化分子？ 什么是活化能？ 什么是活化分子百分数？ 碰撞理论要点： (1)反应物分子之间的相互碰撞是发生反应的必要条件； (2)能发生反应的碰撞——有效碰撞 有效碰撞有两个基本前提： a、 发生碰撞的分子应有足够高的能量—活化分子; b、碰撞时有合适的取向。 ?幻灯片 45 （3）活化分子：在化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子 （4）活化能：活化分子具有的最低能量与分子的平均能量之差， 称为该反应的活化能,符号Ea。 单位：kJ·mol-1 相同条件下，Ea越大，活化分子百分数（f） 越小，反应越慢。反之，Ea越小，f 越大，反应越快。 注：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定的 活化分子百分数=（活化分子数/反应物总分子数）×100% 浓度增大 单位体积内活化分子的数目增大 碰撞机会增多 有效碰撞增多 反应速率增大 原因：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定的，所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应的增多，反应速率也必然增大。 2、压强对反应速率的影响。 　　结论：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。 压强增大 体积减小 浓度增大 反应速率增大 　　原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，因而可以增大化学反应的速率。 1、全部由固体或液体参加的反应，压强的改变对反应速率没有影响。 2、压强对反应的影响本质上