核外电子结构的补充知识点.pptx

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核外电子结构的补充知识点

相对原子质量;Cl元素的相对原子质量是35.5,氯元素有两种核素是 和 ,其原子个数比是多少?;电子亚层;(3)各能层、能级所容纳电子数及能量关系;  能层与能级的组成及能量关系 (1)不同能层的能级组成 任一能层的能级总是从s能级开始,能层的能级数等于该能层的序数:第一能层只有1个能级(1s),第二能层有2个能级(2s和2p),第三能层有3个能级(3s,3p和3d),依次类推。;1.下列电子层中,包含有f能级的是(  ) A.K电子层  B.L电子层 C.M电子层 D.N电子层 解析: 能层数=能层中所包含的能级数。 答案: D;(2)不同能层中各能级之间的能量大小关系 ①不同能层中同一能级,能层序数越大能量越高。 例如:1s2s3s……,2p3p4p……。 ②同一能层中,各能级之间的能量大小关系是spdf……。 例如:第四能层中4s4p4d4f。 ③能层和能级都相同的各原子轨道的能量相等。 例如:2px=2py=2pz。;3.构造原理与电子排布式 (1)构造原理 ①含义:在多电子原子中,电子在能级上的排布顺序是:电子先排在能量 的能级上,然后依次排在能量 的能级上。 ②构造原理示意图; 核外电子排布的原则 (1)能量最低原理:原子核外电子先占有能量低的轨道,然后依次进入能量高的轨道,这样使整个原子处于能量最低的状态。 (2)泡利原理:每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋方向不同的电子。如2s轨道上的电子排布为 ,不能为 ;(3)洪特规则:原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时,电子尽可能分占不同的原子轨道,且自旋方向相同,这样整个原子的能量最低。如2p3的电子排布为 ,不能为 (4)洪特规则的特例:有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有1个电子的偏差。因为能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)和全空(如p0和d0)状态时,体系的能量较低,原子较稳定。 ;电子排布式 将 上所容纳的电子数标在该能级符号 ,并按照能层从左到右的顺序排列的式子,称电子排布式,如氢元素的电子排布式为:;若直接书写电子排布式若有困难,可先写出原子的原子结构示意图,再据此写出电子排布式,如;以下是表示铁原子的3种不同化学用语。 ;原子的核外电子排布的5种表示方法;简化电子排布式;用电子排布图(轨道表示式)表示原子核外电子排布 如:O原子电子排布图; 例.29号元素铜的电子排布式正确的是(  ) A.1s22s22p63s23p64s13d10   B.1s22s22p63s23p63d104s1 C.1s22s22p63s23p63d94s2 D.1s22s22p63s23p63d84s24p1 答案: B; 练习.下列轨道表示式所表示的元素原子中,其能量处于最低状态的是(  );练习.下列3d能级的电子排布图正确的是(  ) 解析: A、D中同一个原子轨道内电子的自旋方向相同,违反了泡利不相容原理;C违反了洪特规则。 答案: B;1~36号元素核外电子排布的特殊性 ①最外层只有1个未成对电子的元素: ⅠA族(ns1:H、Li、Na、K), ⅢA族(ns2np1:B、Al、Ga), ⅦA族(ns2np5:F、Cl、Br)及Cr(3d54s1)、Cu(3d104s1); 最外层有2个未成对电子的元素: ⅣA族(ns2np2:C、Si、Ge), ⅥA族(ns2np4:O、S、Se); 最外层有3个未成对电子的元素: ⅤA族(ns2np3:N、P、As)。 ②核外电子排布中,未成对电子数最多的元素: Cr(3d54s1,共有6个未成对电子)。 ; 练习. 按要求填空。 (1)11Na的电子排布式____________________。 (2)20Ca的价电子排布式____________________。 (3)35Br-的离子结构示意图______________。 (4)7N的电子排布图____________________。;会写稀有气体元素的核外电子排布式;试画出质子数为35的元素的基态原子的电子排布图;基态原子电子组态;例1.下列各原子的电子排布正确的是(  ) A.铍 1s22s12p1 B.碳 1s22s22p2   C.氦 1s12s1 D.氯 1s22s22p63s23p5;例2.下列各原子或离子的电子排布式错误的是( ) A、 Al 1s22s22p63s23p1 B、 O2- 1s22s22p6 C、 Na+ 1s22s22p6 D、

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