3–2–1原子的构成.ppt

练3. 相对原子质量( ) A.是原子的实际质量 B.可以用千克作单位 C.没有单位 D.是原子间质量之比，单位为1，一般不写 D 练4. 已知一个碳-12原子的质量为m千克，A原子的质量为n千克，则A的相对原子质量 。 练5. 已知一个碳-12原子的质量为a千克，B的 相对原子质量为b，则B原子的质量为 。 作业《全品》 · P35 ——1、2、3、9 · P36 ——10、11、14 · P37 ——4、5、6、7、8 * * * 课题2 化学变化中，分子可以再分；原子不能再分。 原子是化学变化中的最小粒子。 问题1：原子和分子的本质区别是什么？ 原子能不能再分？ 质子 中子 核外电子 原子 原子核 问题2：原子非常小，请你构想一下 原子的模型及内部结构 ？ 1803年 汤姆生原子模型 1911年 玻 尔原子模型 1913年 1897年 卢瑟福原子模型 道尔顿原子模型 电子云模型 1927-1935年 原子结构模型的演变 拓展视野 一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。 英国化学家道尔顿 （J.Dalton ， 1766~1844） 1803年 道尔顿原子模型 原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子（1897年） 电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于 各种原子之中。 汤姆生原子模型：原子是一个平均 分布着正电荷的 粒子，其中镶嵌 着许多电子，中 和了电荷，从而 形成了中性原子。 汤姆生原子模型 英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ，1856~1940） α粒子散射实验（1911年）—— 原子有核 英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford，1871~1937） 卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。 卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。 卢瑟福原子模型 丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr，1885~1962） 玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。 玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。 不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。 玻尔原子模型 1913年 电子云模型（现代物质结构学说） 现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的 区域出现的次数多，有的区域 出现的次数少，就像“云雾” 笼罩在原子核周围。因而提 出了“电子云模型”。 电子云密度大的地方， 表明电子在核外单位 体积内出现的机会多， 反之，出现的机会少。 电子云模型 1927-1935年 知识的延伸 实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。 有关夸克的结构和性质仍在探索和研究中…… 物质是无限可分的。 质子 【一个质子带一个单位的正电荷】 中子 核外电子 【一个电子带一个单位的负电荷】 一、原子的构成 原 子 原子核 原子中：核电荷数 = 质子数 （+） （-） （不显 电性） 原子核所带正电荷数 = 电子数 （+） （不带电） （ 原子核带正电 ） 核电荷数 质子 【一个质子带一个单位的正电荷】 中子 核外电子 【一个电子带一个单位的负电荷】 一、原子的构成 原 子 原子核 原子中：核电荷数 = 质子数 （+） （-） = 电子数 （+） （不带电） 核电荷数 不显电性的微粒： 带负电荷的微粒： 带正电荷的微粒： 中子、原子、分子 电子 质子、原子核 （不显 电性） 原子中，质子数 = 电子数。 由于原子核所带正电荷总数和核外电子所带的负电荷总数,他们电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 问题4：原子中，中子数和质子数是否相等 ？ 问题3：原子中有带电的粒子，但 整个原子为什么不显电性？ 阅读思考： 教材53页表3-1，给我们提供哪些信息？ 原子的 种类 原 子 核 核外 电子数 质子数 中子数 氢 1 0