3反应速率和速率常数的测定.ppt

* 实验四 化学反应速率— 数据的表达与处理 【实验目的】 1、了解浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。 2、测定过二硫酸铵与碘化钾反应速率，并计算反 应级数、反应速率常数。 * 【实验原理】 在水溶液中过二硫酸铵和碘化钾发生如下反应： 其反应的微分速率方程可表示为： ① S2O8 2 - +3 I - ==2 SO4 2- + I3 - (慢) (1) 近似地用平均速率代替初速率： 【实验原理】 2S2O3 2- + I3 - = S4 O6 2- + 3I - (快) 加入一定体积已知浓度的Na2S2O3溶液和淀粉溶液，在反应（1）进行的同时 S2O8 2 - +3 I - ==2 SO4 2- + I3 - (慢) (1) * 【实验原理】 由于从反应开始到蓝色出现标志着S2O3 2-全部耗尽，所以从反应开始到出现蓝色这段时间△t里，S2O3 2-浓度的改变 实际上就是Na2S2O3的起始浓度。 实验中，通过改变反应物 S2O8 2 -和I -的初始浓度，测定消耗等量的S2O8 2 -的物质的量浓度 所需要的不同的时间间隔（△t），计算得到反应物不同初始浓度的初速率，进而确定该反应的微分速率方程和反应速率常数。 * 1、量筒的作用 2、秒表的使用 3、作图方法 【基本操作】 实验用品： 仪器:烧杯、大试管、量筒、秒表、温度计 液体药品：KI（0.20mol·L-1），Na2S2O3（0.010mol·L-1 ） 淀粉溶液（0.4%），（NH4）2S2O8（0.20mol·L-1） Cu(NO3)2（0.02mol.L-1），KNO3（0.20mol.L-1） (NH4)2SO4（0.20mol.L-1）， 材料：冰 * 【实验内容】 一、浓度对化学反应速率的影响 用同样方法按表1的用量进行编号II、III、IV、V的实验。 10.0mL 0.20mol·L-1 KI溶液 6.0mL 0.010mol.L-1 Na2S2O3溶液 2.0mL 0.4% 淀粉溶液 8.0mL 0.20mol·L-1 （NH4）2S2O8 溶液 混合均匀 立即计时 不断搅动 迅速 ① ② ④ ③ ① 加10.0mL 0.20mol·L-1 KI溶液 ②加6.0mL 0.010mol·L-1 Na2S2O3溶液 ③ 加1.0mL 0.4%淀粉溶液 ④混合均匀 ⑤8.0mL 0.20mol·L-1（NH4）2S2O8溶液 迅速倒入上述混合液中 ⑥同时启动秒表，并不断搅动 ⑦当溶液刚出现蓝色时，立即按停秒表， 记录反应时间和温度 实验成功的诀窍：刷干净，不混用，取得准，平行（搅拌 量取），交流 * 实验编号 I II III IV V 试剂用量 mL 0.20mol.L-1 (NH4)2S2O8 8.0 4.0 2.0 8.0 8.0 0.20mol.L-1 KI 10.0 10.0 10.0 5.0 2.5 0.010mol.L-1 Na2S2O3 6.0 6.0 6.0 6.0 6.0 0.4%淀粉溶液 1.0 1.0 1.0 1.0 1.0 0.20mol.L-1 KNO3 0 0 0 5.0 7.5 0.20mol.L-1 (NH4)2SO4 0 4.0 6.0 0 0 混合液中反应物的起始浓度 mol.L-1 (NH4)2S2O8 　 　 　 　 　 KI 　 　 　 　 　 Na2S2O3 　 　 　 　 　 反应时间Δt/s 　 　 　 　 　 S2O82-的浓度变化△c S2O8 2 -/mol.L-1 　 　 　 　 　 反应速率v 　 　 　 　 　 催化剂1滴 六：与四相同，+ * 三、催化剂对化学反应速率的影响 ①KI（5.0 mL）、Na2S2O3（6.0mL）、 KNO3（5.0 mL ）、淀粉溶液（1.0 mL） 混合于烧杯 (按表1实验IV中的药品用量混合 ) ②加入1滴Cu(NO3)2溶液，搅匀 ③迅速加入过二硫酸铵溶液，搅动、计时 ④与表8-1中实验IV 的反应速率定性地比较，结论： * 四、数据记录及处理 实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ lgν lg c S2O8 2 - lg c I - m n 反应速率常数k lgν=