5.3利用化学方程式的简单计算[上课用].ppt

学习目标 1、进一步认识化学方程式的意义，在正确书写化学方程式的基础上会进行简单的计算。 2、掌握有关化学方程式计算的思路和规范解题的格式。 3、有关化学方程式计算的基本题型 （1）表示化学反应的反应物、生成物和反应条件； （2）表示化学反应的各物质的质量关系； （3）表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。 　　要想知道汽车能跑多远，就要弄清楚小桶中那18Kg的水能分解产生多少Kg的氢气？ 思路１：可根据化学式的计算求解。 一、已知反应物的质量求生成物的质量 二、已知生成物的质量求反应物的质量 电解9g水，能得到氢气的质量为多少？小明的解法如下： 解：设能得到氢气xg H2O H2 + O2 18 2 32 9g xg 18 32 9g xg 32×9g 18 答：能得到氢气16克。 根据化学方程式计算的四种类型 1.已知反应物的质量求生成物的质量. 讨论： 某同学把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下： 50克 9、有A、B、C三种物质各15克，在一定条件下充分反应只生成30克D。若增加10克C，A与C恰好完全反应。则参加反应的A与B得质量比为 （ ） 思路： 先确定反应的符号表达式 A + B + C D 25克 15克 30克 15克 若不增加10克C, A反应后有剩余，C全部反应掉 10克 根据质量守恒定律 A︰B = 15︰10 = 3︰2 = 8.8克× 10、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物可能是???????????? （? ? ） ?A．CH4 ??B．C3H6????? C．C2H5OH???? D．CH3OH CO2 C × 100% CO2中C元素的质量： 44 12 8.8克× H2O中H元素的质量： 5.4克× = 5.4克× =0.6克 2H H2O 100% × 18 2 =2.4克 含碳化合物中质量比C︰H = 4︰1 3︰1 6︰1 4︰1 A: B： C： D: 3︰1 思路： C 11．H2、O2组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成18g水，则混合气体可能是???????????????????????? （? ? ） ?A．2g 氢气和16g 氧气??????????? B．4g 氢气和16g 氧气?? ?C．2g 氢气和18g 氧气??????????? D．无法确定 思路： 2H2 + O2 ==== 2H2O 点燃 36 4 32 18克 X 假设混合气体中氢气全部参加反应，氢气质量为X X = 2克 混合气体中氧气质量为： 20克-2克=18克 假设混合气体中氧气全部参加反应，氧气质量为Y 2H2 + O2 ==== 2H2O 点燃 36 4 32 Y 18克 Y= 16克 混合气体中氢气质量为： 20克-16克=4克 B、C 12．在一密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 已知甲的相对分子质量为n，丁的相对分子质量为2n，则该反应的化学方程式中甲与丁的系数比为???????? （?? ） ??? A．1∶2??????? B．2∶1??????? C．1∶3???????? D．1∶1 反应前质量 （克） 反应后质量 （克） 物质 甲 乙 丙 丁 4 10 1 25 未测 21 10 9 思路： 根据质量的变化判断出反应物、生成物； 反应后质量 （克） 反应前质量 （克） 物质 甲 乙 丙 丁 4 10 1 25 未测 21 10 9 思路： 根据质量的变化判断出反应物、生成物； 乙：从10克到21克，增加11克 丙：从1克到10克，增加9克 丁：从25克到9克，减少16克 乙生成物 丙生成物 丁反应物 甲： 是反应物还是生成物？ 11+9＞16克 ∴甲是反应物 甲反应掉4克 xA + yD ==== mB + nC 设化学式为A 设化学式为B 设化学式为C 设化学式为D x×n y×2n 4克 16克 化学反应计算中的几种方法 适用范围 计算方法 1、利用化学式进行计算 2、利用化学方程式计算 3、利用质量守恒定律计算 物质中的某元素完全转化 到另一种物质中 已知任何一种物质的质量， 可求其他物质的质量 所有反应物和生成物中只 有一种未知 加