6.1.2影响化学反应速率因素.ppt

影响化学反应速率的因素 一、内因： 物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的决定因素，反应类型不同有不同的化学反应速率，反应类型相同但反应物不同，化学反应速率也不同。 1．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ ）。 （A） ①④ （B）③④ （C）①②③ （D）②③ 3．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1)和S（+6）的反应速率如图2-1-4所示，已知这个反应速率随着溶液中[H+]增大而加快。 反应开始时反应速率加快的原因是 ____ 。 反应后期反应速率下降的原因是 _____ _ 。 作业 * * 某些化学反应的速率太快或太慢了怎么办？ 例：夏天时食物变质得太快了； 废弃的有机高分子材料降解速率太慢了； 怎么办？ 在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？这说明化学反应速率的决定因素是什么？ 不同化学反应 反应物性质 决定于 同一化学反应 反应条件 决定于 浓 度 压 强 温 度 催化剂 其他因素 1、浓度对化学反应速率的影响。 结论：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。 二、外界条件对化学反应速率的影响 注意：a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。 碰撞理论 什么是有效碰撞？ 什么是活化分子？ 什么是活化能？ 什么是活化分子百分数？ 活化分子百分数： （活化分子数/反应物总分子数）×100% 没合适的取向 没足够的能量 足够的能量 合适的取向 类比法：借鉴投篮——获得灵感 + 原因：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定的，所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应的增多，反应速率也必然增大。 用碰撞理论来解释外界条件对化学反应速率的影响 一、浓度对化学反应速率的影响 浓度增大 单位体积内活化分子的数目增大（活化分子百分比不变，分子总数增大） 分子发生有效碰撞次数增多 化学反应速率增大 2、压强对反应速率的影响。 　　原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，因而可以增大化学反应的速率。 　　结论：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。 N2 H2 Ar 讨论1：取一个容积固定的密闭容器，充入Ar后，对速率如何影响？ 总气压增大 N2、H2浓度不变 这种做法绝不是教材中所说“增压”范畴，（教材中的增压必须缩容） 速率不变 N2 H2 Ar 讨论2：向容积可变的容器中充入惰性气体，分析速率变化情况 用碰撞理论来解释外界条件对化学反应速率的影响 二、压强对化学反应速率的影响 压强对反应的影响本质上是浓度的影响。当用不同的方法改变体系的压强时，应从本质出发，具体分析。 压强的改变对固体或液体的浓度影响忽略不计。 压强增大 气体的体积缩小 浓度增大 化学反应速率增大 单位体积内活化分子数增大 3、温度对化学反应速率的影响。 原因：(1)浓度一定时，升高温度，分子的能量增加，从而增加了活化分子的数量，反应速率增大。 (2)温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。前者是主要原因。 结论：其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率。 用碰撞理论来解释外界条件对化学反应速率的影响 三、温度对化学反应速率的影响 升高温度时反应物的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变为活化分子，增加了反应物中活化分子的百分数，从而使有效碰撞的次数增多，反应速率加快。升温使分子运动速度加快，发生碰撞的次数增加，这也是使反应速率加快的另一原因。 升高温度 分数增加 活化分子百 化分子数增加单位体积内活 有效碰撞次数增加 反应速率加快 特别提醒： 1、温度对反应速率的影响，无论是放热反应，还是吸热反应都适用。 2、温