6质量守恒定律和化学方程式(13页).ppt

* 一、质量守恒定律 1．质量守恒定律内容：______化学反应的各物质的___ _____，等于反应后_______的各物质的质量总和。 (1)实验探究：在进行质量守恒探究实验时，有物质进入反应体系(如空气)或反应体系有物质损失（如气体逸出到空气中），实验要在______容器中进行； (2)质量守恒定律的适用范围：通常用来解释______变化而不解释_____ 变化； (3)一切化学反应都______（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。 2．用微观解释化学反应（即化学反应的实质）。若反应物由分子构成，则可描述为：在化学反应中，反应物的分子破裂成_____，_____重新组合成新_____，____ 构成 _______。 参加 质量总和 生成 密闭 化学 物理 遵守 原子 原子 分子 分子 生成物 第6讲 质量守恒定律和化学方程式 3．微观解释质量守恒定律：在一切化学反应中，反应前后___________没有改变，___________也没有增减，____________也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 4．对质量守恒定律的解读，可小结为“6个不变、2个一定变、2个可能变” (答案略） ? 6个不变 2个一定变 2个可能变 宏观 1．总质量___________ 2．元素的种类___________ 3．各元素的质量___________ ? 物质的种类______ ? 元素的化合价____ 微观 1．原子的___________ 2．原子的___________ 3．原子的___________ ? 分子的种类____ ? 分子的数目______ 5．质量守恒定律的应用 (1)解释化学现象：化学反应前后质量增加或质量减少的原因。 ①高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小； ______________________________________________________________________。 原子种类 原子数量 原子总质量 产生氧气 第6讲 质量守恒定律和化学方程式 ②细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律，这种说法正确吗？为什么？ ________________________ 。 (2)计算化学反应中某些物质的质量 ①氯酸钾与二氧化锰的混合物28.5克，充分加热，使之完全反应，反应后冷却，称得剩余固体的质量为18.9克，则生成氧气______克；原混合物中含氯酸钾______克。 ②反应A+B=C+D，20gA和16gB恰好完全反应生成14gC，则同时生成D多少克？______；若5gA和足量B反应时，生成D______克。 (3)确定未知物质的元素种类或化学式或化学计量数。依据是：在化学方程式“=”号两边各种原子的_____和_____必须相等。 ①某化合物在空气中燃烧生成CO2和H2O，该化合物中一定含有________元素，可能含_____元素。②已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：4HNO3 2H2O+4NO2↑+X↑,判断X的化学式： . ?二、化学方程式 1．概念：化学方程式是用________来表示__________的式子。 不对，氧气参与了反应 9.6 5.5 22g 24.5 数量 质量 碳与氢 氧 O2 化学式 化学变化 第6讲 质量守恒定律和化学方程式 2．化学方程式的意义及读法 ①表示反应物、生成物以及反应的条件 ②表示反应物、生成物之间的质量比（即相对分子质量与化学计量数的乘积之比） ③表示反应物、生成物之间的粒子个数比（即化学计量数之比） 例：写出化学方程式2H2+O2点燃2H2O表示的意义 ①_______________________________________________； ②_______________________________________________； ③_______________________________________________。 3．化学方程式的书写 (1)书写原则（两点） ①必须以_________为基础，绝不能凭空臆想，臆造事实上不存在的物质和化学反应。 ②要遵守_________定律，等号两边原子的_____和_____必须相等。 (2)书写步骤：①写化学式 ②配平 ③注条件和状态 注意：只有当反应物中_____（填“没有”或“有”）气体，而生成气体时，生成物气体标“↑”；反应物中_______（填“没有”或“有”）固体，而生成固体时，生成物固体标“↓” 。 没有 氢气和氧气在点燃条件下生成水 每