物质结构与性质离子晶体(第二课时).ppt

江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 二、晶格能 定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量。 晶格能的大小与阴、阳离子所带电荷的乘积成正比，与阴、阳离子间的距离成反比。 简言之,晶格能的大小与离子带电量成正比,与离子半径成反比. 晶格能越大： 形成的离子晶体越稳定；（离子键越强） 熔点越高；硬度越大。 某些离子晶体的晶格能 科目一考试 / 2016年科目一模拟考试题 总结 离子晶体有什么特点？ 无单个分子存在；NaCl不表示分子式。 熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。且随着离子电荷的增加，核间距离的缩短，晶格能增大，熔点升高。 一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。 固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电。 哪些物质属于离子晶体？ 强碱、部分金属氧化物、部分盐类。 练习 1、下表列出了有关晶体的知识，其中错误的是（　　） 2、下列物质的晶体，按其熔点由低到高的排列顺序正确的是（　　） A．NａCｌ、SｉO2、CO2　　B．NａCｌ、CO2、SｉO2 C．NａCｌ、MｇO、SｉO2　D．NａCｌ、SｉO2、MｇO　 3、用离子的电荷和半径解释下列离子晶体熔点高低的顺序。 　（1）MｇO＞KCｌ　　（2）MｇO＞SｒS　 　（3）NａF＞NａCｌ＞NａBｒ 综合应用 * 第三章 晶体结构与性质 第四节 离子晶体 第2课时 选修3 物质结构与性质 【学习目标】 1．知识与技能：了解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。了解离子晶体配位数及其影响因素。 2．过程与方法：比较离子晶体与分子晶体、原子晶体、金属晶体在晶体结构上的区别和性质上的差异，从晶体结构的微观角度去解释物质的物理性质 3．情感态度与价值观：学会知识的运用，培养学以致用的能力 【学习重点】 理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。 【学习难点】了解离子晶体配位数及其影响因素。 离子晶体 科学视野 [阅读思考] 碳酸盐热分解的实质是什么？ 表3-7的有关数值说明了什么？ 组成碳酸盐中阳离子的金属的金属性越弱，金属阳离子的半径越小，碳酸盐的热稳定性越差，反之越好。 晶格能 仔细阅读表3—8，分析晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？离子晶体的晶格能与哪些因素有关？ 晶格能 757 704 649 630 604 807 747 682 660 631 853 786 715 689 659 1036 923 821 785 740 Li+ Na+ K+ Rb+ Cs+ I- Br- Cl- F- 晶格能 卤化钠及碱土金属离子晶体 晶格能 科目二考试 2016年科目二考试技巧、考试内容、考试视频 晶格能 各类型离子晶体晶胞的比较 CaF2型 AB2 ZnS型 CsCl型 AB NaCl型 实例 每个晶胞含有离子数 距离最近且相等的相反离子 配位数 晶胞结构示意图 晶胞类型 晶体类型 Na+： 6 Cl-： 6 Cs+： Cl-： 8 8 Zn2+： S2-： 4 4 Ca2+： F-： 4 8 Na+： Cl-： Cs+： Cl-： Zn2+： S2-： Ca2+： F-： Na+： Cl-： Cs+： Cl-： Zn2+： S2-： Ca2+： F-： 6 6 8 8 4 4 4 8 4 4 1 1 4 4 8 4 KBr AgCl、MgO、CaS、BaSe ZnS、AgI、 BeO CsCl、CsBr、CsI、TlCl 碱土金属卤化物、碱金属氧化物。 晶格能 【总结归纳】物质的熔点与晶体类型的关系 1、若晶体类型不同，一般情况下：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。 2、若晶体类型相同，则有： ⑴离子晶体中，结构相似时，离子半径越小，离子电荷越高，晶格能越大，离子键就越强，熔点就越高。 ⑵原子晶体中，结构相似时，原子半径越小，共价键键长越短，键能越大，熔点越高。 ⑶分子晶体中（不含氢键时），分子组成和结构相似时，相对分子质量越大，范德华力就越强，熔点就越高。 ⑷金属晶体中，离子半径越小，离子电荷越高，金属键就越强，熔点就越高。合金的熔点比它的各成分金属的熔点低。 晶格能 晶格能 科学视野 P81 岩浆晶出规则与晶格能 晶格能 范德华力 共价键 共价键 离子键 晶体微粒间存在的作用力 分子 原子 分子 阴阳离子 组成晶体的微粒 碘 金刚石 干冰 硫化钾 晶体 D C B A B C 晶格能 1 2 3 4 5 6 8 7 8