8.2.2.3第第3节化学反应与质量守恒(氧气的制备与性质).ppt

关于催化剂 1、催化剂在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变。这种物质工业上叫触媒。 2、催化剂特点 一变：改变化学反应速率（加速或减速）；二不变：质量不变，本身化学性质不变。 3、催化剂是针对特定的反应而言的，说二氧化锰是催化剂是没有意义的，而应该说二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂。 4、催化剂仅能改变反应的速率，对反应产生的产物的量的多少则没有影响（即不会增加反应生成物的量）。 5、催化剂具有选择性，不是万能的，也不是唯一的 * 第3节 化学反应与质量守恒 2 氧气的制备 医疗、工业上用的大量氧气 实验室用的少量氧气 根据你现有的知识和能力,想一想:可以用哪些原料获得氧气? 氧气的工业制法 猜一猜 如左图的大量氧气是利用什么原料？通过什么方法制取的？ 空气 多次压缩 降温 液态空气 低温蒸发 -196℃ 沸点-196℃ 沸点-183℃ 氮气 N2 液氧 O2 想一想 工业制氧气的过程是一个什么变化过程？ 物理变化 膜分离技术 空气 一定压力下 有富集氧功能的薄膜 富集氧气 高锰酸钾 锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气 加热 过氧化氢 水 ＋ 氧气 二氧化锰 文字表达式： 氯酸钾 氯化钾 ＋ 氧气 二氧化锰 加热 实验室用的少量氧气的制取 实验室用的少量氧气的制取和收集 方法二：分解双氧水法 方法一： 加热高锰酸钾(氯酸钾)法 方法一:加热高锰酸钾法 酒精灯 大试管 步骤：查、装、定、点、收、离、熄 查：检验装置的气密性 装：往试管里装药品 定：把试管固定在铁架台上 点：点燃酒精灯给药品加热 收：用排水法收集氧气 离：从水槽中移出导管 熄：熄灭酒精灯 检、装、夹、点、收、移、熄 讨论 1、利用图示信息讨论夹试管的时候要注意什么？ 2、收集满氧气后，为什么要先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯？ 试管口应略低于试管底（试管口略向下倾斜） 铁夹夹在离管口约1/3至1/4处 ？ 防止水倒流入试管底部而使试管破裂 如果先熄灭酒精灯，试管内压强减小，水槽中的水会倒吸入试管，使试管破裂。 3、实验时，试管口要塞一团棉花，为什么？如果不塞会产生什么结果？ 管口塞一团棉花，防止高锰酸钾颗粒随氧气排出进入水槽、集气瓶或堵塞导管。 方法二：分解双氧水法 如左图装置是氧气的发生装置.产生的氧气如何收集到集气瓶中呢? 发生装置 收集装置 氧气的收集方法: 1、排水法 想一想 A、氧气为什么可以用排水法收集？ 氧气不易溶于水。 B、怎样的气体才可以用排水法收集？ 不易溶于水的气体 C 打开分液漏斗滴下双氧水时，导管的一端就会冒出气泡，若此时马上收集氧气，用带火星木条放于集气瓶口时，木条是否会复燃？为什么？ 想一想 O2 A、用排空气法收集氧气时，集气瓶口应该朝上还是下？ 用排空气法收集气体时，导管必须伸到集气瓶底部。 B、用什么方法可以知道氧气收集满了？ 用一根带火星的木条放于集气瓶口，看木条是否复燃 向上排空气法(密度比空气大) 氧气的收集方法: 2、用排空气法 分解双氧水法的实验怎么做呢? 查: 检查装置的气密性 装: 20-50ml 过氧化氢 装药品 定: 将烧瓶夹到铁架台上 开: 打开分液漏面的开关 收: 用合适的方法收集氧气 离: 从水槽中移出导管 关: 关上开关 50毫升水 0.5克 MnO2 50毫升水 0.5克MnO2 20-50ml 过氧化氢 实验结果 实验前后二氧化锰的质量没有减少。 反应物是_______ 双氧水 实验最后生成了氧气和水 两种物质. 根据反应物和生成物,你能写出反应表达式吗? 过氧化氢 水 ＋ 氧气 讨论 二氧化锰没有参加反应,它在实验中起什么作用呢?与哪一步实验作用相似? 二氧化锰 二氧化锰的作用与加热相似. 二氧化锰加快了过氧化氢分解的速率 H2O H2O2 ＋ O2 二氧化锰 像二氧化锰那样,在反应中只起到改变(加快或减慢)其它物质的反应速率,本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质 --------催化剂 (一变二不变) *