电解原理和其应用.ppt

电 化学初步 原电池原理 Zn Cu H2SO4 A e- 依据反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ Zn片:Zn-2e-=Zn2+ 发生氧化反应， 电子流出，作负极。 Cu片:2H++2e-=H2↑发生还原反应， 电子流入，作正极。 以氧化还原反应为依据，使氧化与还原反应分别在设置的两个极上进行，从而在两极间产生电流的装置，即将化学能转化为电能的装置叫原电池。 原电池原理： 原电池 原理 一旦形成原电池，其氧化还原反应的速率比没有形成原电池时要快得多—金属的电化腐蚀。 问：实验室制H2用纯锌好还是用含杂质锌好？ 铁为什么在潮湿的空气中更容易生锈？ 轮船在江河中行驶与在海水中行驶哪个更容 易被腐蚀？ 问：白铁(镀锌铁)与马口铁(镀锡铁)哪种铁器易生锈？分别写出在酸性溶液和中性溶液中发生电化腐蚀的两极反应方程式。 问：如何利用下列反应制一个化学电池： Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2， 指出两极材料，写出两极反应方程式。 问：盛有CuSO4溶液的烧杯中插入铁片，若要使铁片上析出铜而铁片不溶解，可采用的方法是 ； 若要使铁片溶解但铜不在铁片上析出，可采用的方法是 。 插入锌片和铁片相连组成原电池 插入比铁不活泼的电极和铁片相连组成原电池 问：把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连组成原电池，a、b相连时a为负极，c、d相连时，电流由d流向c，a、c相连时，c表面产生大量气泡，b、d相连时，d极发生氧化反应，这四种金属活动性由强到弱的顺序是( ) A、abcd B、acdb C、cabd D、bdca B 原电池原理 问：下列事实不能用电化学理论解释的是( ) A、轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B、铝片不必用特殊方法保存 C、纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液， 可以加快反应速率 D、镀锌铁比镀锡铁耐用 B 问：把铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电路中有0.2mol电子通过时，下列质量变化正确的是( ) A、正极增加6.5 g B、负极减少6.5g C、负极减少5.6g D、负极增加6.4g B 原电池原理 家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 A 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓ B 2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2↓ C 2H2O＋O2＋4e-＝４OH－ D Fe－3e-＝Fe3＋ D 问：把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞溶液的表面皿中，如图所示：最先可在A极观察到酚酞变红。则A极是正极还是负极？代表锌还是铁？如果用电流计测得电流强度为50 mA,则1小时后,溶解锌片多少克? A B 有绝缘皮的导线 表面皿 原电池原理 问：如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（ ） A、A是锌，B是铜，C为稀H2SO4 B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸 C、A是铁，B是银，C为AgNO3溶液 D、A是Ag，B是铁，C为AgNO3溶液 A C A B 原电池原理 D 填空： 将铂电极插入KOH溶液中，在两极分别通入甲烷和氧气设计成的燃料电池，则通甲烷的铂电极为 极，电极反应为 负极： ， 正极： ； 总： 。 电池工作时溶液的pH值将