“化学计量在实验中的应用物质的量的单位”课件12.ppt

【易误警示】　在运用物理量时要正确注明单位，看清粒子的种类，要明确到底是分 子、原子，还是电子等。容易产生的错误是把摩尔说成是物理量。 阿伏加德罗常数的应用 例2 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　) A．0.5 mol O2所含氧元素数为NA B．0.2 mol H2O所含的H原子数为0.2NA C．0.1 mol CH4所含的电子数为NA D．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA 【解析】　A项，0.5 mol O2中所含氧原子数为NA，元素只有种类，没有数目；B项，0.2 mol H2O中含有的H原子数为0.4NA；D项，若是46 g纯NO2，所含分子数才为NA个，46 g NO2和N2O4的混合物所含分子数应小于 NA. 【答案】　C 【名师点睛】　(1)阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数，这里的粒子指同种粒子，如1 mol O2中的分子数为NA，而原子数为2NA。 (2)考查一定量的物质中含有多少粒子，一定要注意分析是分子、原子、离子，还是质 子、电子等。 12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。 摩尔质量 例3 Mr(Na2R)＝62，求得R的相对原子质量 Mr(R)＝62－2×23＝16。最后一问已知 m(R)，根据n＝m/M，得n(R)＝0.1 mol，则 n(Na2R)＝0.1 mol。 【答案】　62 g/mol　16　0.1 mol 【规律方法】　(1)摩尔质量在以g/mol作单位时，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量。 (2)1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子，因此摩尔质量又可以由1个粒子的质量与阿伏加德罗常数的乘积得到。 课堂达标即时巩固 热点示例思维拓展 [经典案例]　化学兴趣小组根据反应Mg＋H2SO4====MgSO4＋H2↑(1 mol Mg置换出1 mol H2)，设计测定镁原子摩尔质量的实验,简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24 g。镁条完全反应后，用量筒收集水,体积为0.25 L(已知此条件下H2的密度为0.08 g/L)。 (1)如何检查该装置的气密性？ (2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。 (3)若将铜丝换成铁丝,会导致实验结果偏大、偏小还是不变？ 【答案】(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。 (2)水的体积为0.25 L，说明生成的氢气的体积是0.25 L，氢气的质量为0.08 g/L×0.25 L＝0.02 g，氢气的物质的量是0.02 g÷2 g/mol＝0.01 mol， 因为1 mol Mg置换出1 mol H2，所以参加反应的Mg的物质的量也是0.01 mol，故镁的摩尔质量为0.24 g÷0.01 mol＝24 g/mol。 (3)偏小。铜丝换成铁丝，则铁丝也会和稀硫酸反应生成氢气，所以生成的氢气偏多，故计算出的镁的摩尔质量就偏小。 栏目导引 要点突破 讲练互动 题型探究 权威预测 课堂达标 即时巩固 热点示例思维拓展 知能演练 轻松闯关 新知初探 自学导引 第一章　从实验学化学 第二节　化学计量在实验中的应用 第一章　从实验学化学 第1课时　物质的量的单位 ——摩尔 新知初探自学导引 自主学习 一、物质的量的单位 1.物质的量 国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有______________的集合体，符号为__。 2.物质的量的单位——摩尔 一定数目粒子 n (1)标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与 ________________中所含的碳原子数相同，约为_________________。 (2)符号：____________。 (3)计量对象：________、______、______、原子团、电子、质子、中子等所有 _____________。 0.012 kg 12C 6.02×1023 mol 原子 分子 离子 微观粒子 想一想 1．“物质的量”就是“物质的质量”，这种说法正确吗？为什么？ 提示：两者概念不同，物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量，研究对象为微观粒子；而物质的质量是描述物体所含物质多少的物理量，研究对象可以是宏观物质也可以是微观粒子。两者单位不同，物质的量单位是摩尔，质量单位是千克。 3.阿伏加德罗常数 把__________________________叫做阿伏加德罗常数，通常用______________________表示，符号为__________。