【化学】反应速率和限度(第1课时).ppt

结合课本P47的图片，思考： 大家熟悉的化学反应中，哪些进行得快，哪些进行得慢？ 判断化学反应进行得快慢的方法有哪些？ 注 意 1.化学反应速率是某物质在一段时间内化学反应的平均速率 2.无论用反应物还是生成物来表示化学反应速率的值，都为正值 3.对于固体和纯液体由于其浓度不变，可视为常数，故其化学反应速率是定值，所以一般不用它们来表示化学反应速率 例1、在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率为_________ 例2、一个5L的恒容容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为_______________。 3H2 + N2 2NH3 初始量 1mol/L 1mol/L 0 变化量 0.6mol/L 0.2mol/L 0.4mol/L t=2min 0.4mol/L 0.8mol/L 0.4mol/L V(H2)= V(N2)= V(NH3)= * 新课标人教版化学必修Ⅱ 第三节 化学反应速率（第1课时） 炸药的爆炸、水溶液中的酸碱反应、感光反应等瞬间即可完成。 快！ 室温下金属生锈、溶洞形成和塑料或橡胶的老化速率按年计，而地壳内煤或石油的形成要经过几十万年的时间。 慢 不同的化学反应，快慢不同 1、产生气泡的快慢； 2、固体质量的变化； 3、温度的变化； 4、浑浊程度； 5、颜色变化…… 只能粗略的估计化学反应进行的快慢（定性角度） 准确的化学 反应的快慢 需要统一的定量标准 物体运动的快慢可以用速度来表示（v=s/t)，物质变化的快慢该怎么表示呢？ 一、化学反应的速率 单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示 v = Δt Δc 1. Δc表示指定物质的反应前后的变化浓度； 2. Δt表示变化所对应的时间； 3.浓度常用mol/L，时间常用s，min。 化学反应的速率单位为：mol/(L·min)或mol/(L·s) 0.3mol/(L·S) 0.048mol/(L·min) 有关化学反应速率的简单计算 例3、N2与H2在密闭容器反应。起始时加入N2和H2且浓度均为1 mol/L ，2min后，N2的浓度为0.8mol/L ，H2的浓度为0.4 mol/L，NH3的浓度0.4mol/L 。分别用N2、H2和NH3的浓度变化表示的这2min内的化学反应速率是多少？ 课堂练习： 注意4：参加反应的各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比。 反应 4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g） 在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了4.5mol,则此反应的平均速率( ) A、ν(NH3)=0.1mol/(L·S) B、ν(O2)=0.01mol/(L·S) C、ν(NO)=0.01mol/(L·S) D、ν(H2O)=0.45mol/(L·S) 课堂练习： c 参加反应的各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比 对于反应A2+3B2 2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是 A、v(A2)=0.4 mol/(L·min) B、v(B2)=0.8 mol/(L·min) C、v(AB3)=0.6 mol/(L·min) D、v(A2)=0.01 mol/(L·S ) Ｄ 课堂练习： 比较同一反应的快慢，必须比较同一物质的化学反应速率的相对大小 *