专题1第3单元第1课时同素异形现象同分异构现象.ppt

返回 学习目标 1.从微观结构了解物质形态多样性。 2.以碳、氧的同素异形体为例认识同素 异形现象。 3.以丁烷和乙醇为例认识同分异构现象。 1．“三同” (1)同位素：同一元素的不同核素互称同位素； (2)同素异形体：同一元素的不同单质互称同素异形体；(3)同分异构体：分子式相同而结构不同的化合物互称同分异构体。 2．“三组”常见的同素异形体： (1)金刚石和石墨；(2)O2和O3；(3)红磷和白磷。 3．有关同分异构体的“三组一定和不一定”： (1)分子式相同，一定有相同的相对分子质量，反之不一定成立；(2)分子式相同，一定有相同的最简式，反之不一定成立；(3)分子式相同，一定有相同的元素的质量分。数，反之不一定成立 1．同素异形现象和同素异形体 2．常见的同素异形体 (1)碳的同素异形体： ①金刚石、石墨性质的差异： a．物理性质： 金刚石 石墨 颜色 熔点 很高 很高 导电性 无色透明 灰黑色 不导电 导电 b.化学性质：几乎相同。 ②金刚石、石墨、C60的结构差异： 金刚石 石墨 C60 结构模型 金刚石 石墨 C60 结构特点 每个C原子与相邻的4个碳原子以共价键结合，形成 结构 属层状结构。层内C原子以 结合，每一层内C原子排成平面六边形，形成平面网状结构。层间存在 。 由60个C原子形成 ，形似足球，又称 “足球烯” 空间网状 共价键 分子间作用力 封闭笼状 分子 (2)氧的同素异形体： ①物理性质： O2 O3 颜色 沸点 O2O3 气味 无色 淡蓝色 无味 鱼腥味 (3)磷的同素异形体(判断正误)： ①红磷是红棕色固体，无毒。 () ②白磷分子式P4，白色蜡状固体，剧毒。 () ③红磷在空气中能自燃，应保存于冷水中。 () ④白磷、红磷完全燃烧产物不同。 () (1)产生同素异形现象的原因： ①组成分子的原子个数不同，如氧气(O2)和臭氧(O3)。 ②晶体中原子的成键方式和排列方式不同，如金刚石和 石墨。 (2)同素异形体的“同”、“异”的含义： ①“同”——指元素相同； ②“异”——指形成单质不同，结构不同，性质有差异。 1．判断正误，对的打“”，错的打“”。 (1)O2与O3互为同素异形体。 (　　) (2)H与T互为同素异形体。 (　　) (3)干冰与冰为同一物质。 (　　) (4)S2、S4互为同位素。 (　　) 解析：O2与O3、S2与S4互为同素异形体，H与T互为同位素，干冰与冰是两种物质，前者为CO2，后者为H2O。 答案：(1)　(2)　(3)　(4) 1.同分异构现象和同分异构体 2．实例 (1)正丁烷和异丁烷： 分子式相同，均为 ， 分子结构不同，结构式分别为 C4H10 物理性质 ，化学性质 。 不同 几乎相同 (2)乙醇和二甲醚： 分子式相同，均为 ， 分子结构不同，结构式分别为 C2H6O 物理性质 ，化学性质 。 不同 不同 3．同位素、同素异形体和同分异构体的比较 同位素 同素异形体 同分异构体 定义 质子数相同，中子数不同的同种元素的原子 同种元素组成的不同单质 分子式相同，结构不同的化合物 研究对象 原子 单质 化合物 同位素 同素异形体 同分异构体 化学式 用原子符号表示不同的原子 用同种元素符号表示不同的分子组成 相同 性质 化学性质相同，物理性质不同 化学性质相似，物理性质不同 化学性质不一定相同，物理性质不同 举例 H、D、T O2、O3；红磷、白磷；金刚石、石墨 正丁烷和异丁烷 答案：(1)同分异构体　(2)85.7% [例1]　下列各项描述的判断正确的是(　　) 描述 结论 A. 由同种元素组成的物质一定是纯净物 正确 B. 科学家最近合成了一种新型的化合物N4 正确 C. 红磷转化为白磷是物理变化 错误 D. 纳米泡沫碳和金刚石是同素异形体 错误 返回 ②化学性质： a．化学性质相似，均有氧化性，但O3氧化性更强。 b．相互转化：。 3O22O3 (3)同素异形体的“结构决定性质”： 同素异形体的结构不同，性质存在差异。 物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大。 (4)有单质参加或有单质生成的反应不一定为氧化还原反应，如3O22O3。 2．(1)CH3CH2CH2CH2