专题2物质的变化及性质、溶液及实验基本操作.ppt

专题2物质的变化和性质 物质的变化 物质的性质 溶液 实验基操作 四、溶液 5.溶质质量分数：溶质质量与溶液质量 的比值6.使溶质质量分数增大的方法有： 加溶质、蒸发溶剂和加浓溶液； 使溶质质量分数减小的方法有： 加溶剂、加稀溶液7.配制溶液的步骤：计算、称量、溶解 8.有关溶质质量分数的计算： ①50克10%的氯化钠溶液中含溶质和水多克？ ②配制60构10%的氯化钠溶液需要多少氯化钠？ ③欲使200克10%的氯化钠溶液的溶质质量分数提高到20%，应该怎样做？ ④配制150克20%的稀硫酸需要多少克98%的浓硫酸 五、实验基本操作 1.药品的取用 2.物质的加热 3.物质的称量 4.仪器的连接与洗涤 5.过滤 1.药品的取用 2.物质的加热 3.物质的称量 ①液体用量筒：a．量筒应放平稳，先向量筒内倾倒液体至接近所需刻度时，停止倾倒，改用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；b．读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，若视线偏高（俯视），量取液体偏少；若视线偏低（仰视），量取液体偏多； ②固体用托盘天平： a.将游码拨零，调节天平平衡；b.把砝码和游码调节好C .在左盘上放入称量物，称量物不能直接放在托盘上，应放在纸片上（有腐蚀性或易潮解的药品应放在玻璃容器中) 4.仪器的连接与洗涤 仪器连接的顺序：自下而上，从左到右 玻璃导管与胶皮管的连接方法：玻璃管的一端用水湿润，再旋转插入胶皮管中 装置气密性检查：连接好装置，把导管的一端放入水中，双手紧握试管，如果好气泡从导管口冒出，表明气密性良好。 仪器洗涤干净的标志是：玻璃仪器表面的水均匀附着，既聚成水滴，也不不成股流下 5.过滤 仪器名称：铁架台、烧杯、 漏斗、玻璃棒 操作要点：一贴二低三靠 * 一、物理变化与化学变化的比较 二、基本反应类型比较 三、物理性质和化学性质的比较 物质的可燃性、毒性、与某物质发生反应 物质的颜色、气味、状态、硬度、密度、溶解性、熔点、沸点等 例如 必须通过化学变化才能表现出来 不需要化学变化就能表现出来 区别 物质在化学变化中表现出来的性质 物质不需要化学变化就能表现出来的性质 概念 化学性质 物理性质 1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、 稳定的混合物。 2.特征：均一、稳定、混合物 3.溶质在溶液里以分子或离子的状态存在 4.物质溶解形成溶液时通常会伴随着能量的变化 溶于水温度升高物质有 氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙 溶于水温度降低的物质有硝酸铵 ①取用三原则 (1)“三不”原则 (2)节约原则 (3)处理原则 ②固体 ：块状、 粉末状 ③液体：较多量、较少量、极少量 酒精灯的使用 (1)酒精灯的火焰(2)灯壶内的酒精量 (3)点燃 (4)熄灭 固体的加热 (1)试管口要略向下倾斜， (2)先给试管均匀加热，后固定在药品部位加热。 液体的加热 (1)试管要与桌面成45°角，不能朝向人 (2)试管内液体量不能超过试管容积的1/3 (3)加热前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂试管； * 5．定义 (1)一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。其中被溶解的物质叫溶质，起溶解作用的物质叫溶剂。 (2)悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。悬浊液不稳定，久置会分层。 (3)乳浊液：一种液体以液滴的形式分散在另一种液体里形成的混合物，不稳定、不澄清。 6．溶液的特性：均一性、稳定性。 7．物质的溶解过程通常都伴随着能量变化，有的物质溶解时吸热，如NH4NO3；有的物质溶解时放热，如NaOH；有的物质溶解时没有明显的能量变化，如NaCl。 8．饱和溶液 (1)概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能够继续溶解某种溶质的溶液为该溶质的饱和溶液。 (2)判断某溶液是否饱和的简便方法是继续加入少量相同溶质看是否继续溶解。 (3)饱和溶液与不饱和溶液的转化 (4)饱和溶液不一定(“一定”“不一定”，下同)是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，同一温度下，该溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。