专题2物质的组成、性质和分类.ppt

* 学业水平测试·化学 专 题 2 物质的 组成、 性质和分类 第一单元 化学科学 特点和 基本概念 1．了解物质的组成、结构和性质的关系。 2．了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。 3．了解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 4．了解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 考试要求 一、物质的组成 1．元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。元素是一个抽象的宏观概念，只论种类，不论数量。它只能以游离态或化合态存在。如Fe、 Fe2+、 Fe3+都含Fe元素，但它们具有不同的性质。 2．构成物质的微粒（见下图） 3 ．原子团：由几个原子结合而成的一个集团。它不能独立存在，但在许多反应中原子团作为一个整体参加反应（即原子团内的化学键在化学反应中不断裂） 能决定化学特性的原子团或原子（不带电、化合价不饱和）叫官能团或基，如甲基（–CH3）、羟基（ –OH）、硝基（ –NO2）、氯原子（ –Cl） NaHCO3、NaCl、KOH、NH4NO3 主族元素的简单离子的电子层为稳定结构。离子的性质与其对应原子的性质不同。阴、阳离子之间形成离子化合物。 带电的原子或原子团，带正电荷的离子叫阳离子，带负电荷的离子叫阴离子 离子 ①稀有气体，如He ②多数非金属，如H2 ③多数共价化合物如H2O 原子间通过化学键形成分子（共价单质或共价化合物） 分子是保持物质化学生质的一种微粒 分子 ①稀有气体 ②金刚石、石墨 ③Fe、Al、Cu等金属 化学反应中能改变其电子层结构。具有自已的性质 原子是化学变化中的最小微粒 原子 构成物质 说明 概念 微粒 4 ．同素导形体：由同一元素形成的几种性质不同的单质之间 二、物质的性质与变化 1．物质的性质 活泼、不活泼、惰性；反应难容、不反应；强弱、大小等 金属性、非金属性、氧化性、还原性、化合价、酸性、碱性、稳定性等 物质在化学反应中表现出来的性质 化学性质 常用高低、大小、难易等 颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、以及光泽、导电、导热、塑性、溶解性等 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 物理性质 程度表达 内容 涵义 概念 2．物质的变化 不但物质的形态变化，常发生放热、发光、变色、产生气体、析出沉淀等现象 物质组成、结构发生变化，分子中的原子重新组合成新的分子 有新物质生成的变化 化学变化 物质形态变化（分子间距发生变化） 物质分子之间的距离发生变化，物质的组成、结构没有发生变化，没有新分子生成 没有新物质生成的变化 物理变化 伴随现象 本质 涵义 概念 三、物质的分类方法 四、物质间的相互关系 金属 非金属 碱性 氧化物 酸性 氧化物 碱 酸 盐 盐 无氧酸盐 含氧酸盐 盐+水 碱+盐 酸+盐 两种新盐 金 属 + 盐 盐 + H2 1．物质的宏观组成与性质 (1)混合物：由不同分子、离子、原子混合组成，________熔沸点。 (2)纯净物：由同种分子、离子或原子组成，有固定____________________。 (3)单质：由________元素组成的________。金属单质在常温下除________为液态外，其余呈固态；非金属单质在常温下除________为液态外，其余呈气态或固态。 (4)化合物：指由两种或两种以______元素组成的______。含碳化合物中个别物质(如CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等)具有________特性列入无机物范畴外，其余的含________一般列入有机物范畴。 （1）没有固定(2)熔沸点　(3)同种　纯净物　Hg Br2　(4)上　纯净物　无机物　碳化合物 2、酸、碱、盐、氧化物 （1）酸：在水溶液中电离所产生的阳离子__________的化合物。酸的通性有： ①酸能使酸碱指示剂变色(如石蕊遇酸变红)。 ②酸与活泼金属反应生成盐和H2。 ③酸与碱或碱性氧化物反应生成盐和水。 ④酸与盐发生复分解反应。 注意：水溶液显酸性的物质不一定都是酸。如强酸的酸式盐NaHSO4水溶液呈强酸性，但NaHSO4属于盐。 全部是H＋ （2）碱：在水溶液中电离出的阴离子________的化合物。 注意：水溶液显碱性的物质不一定都是碱。如Na2CO3、NaHCO3水溶液呈碱性。 （3）碱与盐发生复分解反应条件是：反应物都可溶，产物中至少有一种是沉淀、气体或难电离的物质。 （4）盐： 是酸、碱中和的产物。根据盐的组成，可分为________、________、________、复盐、含氧酸盐、________等。 注意：钾盐、钠盐、硝酸盐、醋酸盐、铵盐都易溶于水，碳酸盐、磷酸盐、硫化物、亚硫酸盐等其中大多数不溶于水。金属钾、钠、钙等非常活泼金属与盐溶液反应只能置换出氢气。 （2）全部是OH－　（4）正盐