乙醇的化学性质第1讲.ppt

对比乙醇、水与钠的反应 思考：将钠陆续投入乙醇、水和盐酸的混合液中，生成物的情况如何？ 反应机理： * * 第三章 有机化合物第一节 醇 酚乙醇的化学性质第一讲 1、对比乙醇与乙烷、与水分子结构的异同点，推测钠与乙醇反应时断裂什么键？生成什么物质？ H-O-H 水 [结论]?羟基决定乙醇的性质能和钠反应生成氢气　　 [活动与探究]分别在１～２ml的煤油和无水乙醇中 投入一小粒金属钠，观察并记录实验现象。 装有无水乙醇的试管内钠粒沉于底部，有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失，液体仍为无色透明。 钠在煤油中无明显现象 实验现象： 乙醇的化学性质 视频：乙醇跟钠的反应 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 反应类型：置换、取代、氧化还原 乙醇的化学性质 1、乙醇与钠的反应 断键方式：氧氢键断开 乙醇和水分子中的H原子哪个活泼？ 羟基中的H原子的活泼性：醇＜水 反应可在试管中进行（为什么） 反应应在烧杯或培养皿等大口容器中进行（为什么） 反应缓慢 反应剧烈 有气体放出 有气体放出 钠沉于底部并呈不规则形状 钠浮于水面上并熔成小球 钠与无水乙醇的反应 钠与水的反应 如何检验乙醇中是否含有水?能否选用金属钠? 思考： 思考：如何用定量实验证明乙醇与钠反应产生氢气 的H是来自于乙醇分子结构中的羟基？ C H H C H H H O H 答： 依次为氯化钠、氢氧化钠、乙醇钠。 其它活泼金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应 思考：乙醇与镁反应的化学方程式如何写？ 2CH3CH2OH+Mg→(CH3CH2O)2Mg+H2↑ 三、乙醇的化学性质 2、氧化反应： 乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。 （1）燃烧 2CO2 ?+3H2O＋热 C2H5OH + 3 O2 点燃 思考1：上述反应有何用途？ 乙醇可用作内燃机的燃料，实验室里也常用它作为燃料。 思考2：乙醇燃烧时为什么没有黑烟? 含碳量52.2％ ［实验］ ①用小试管取３～４mL无水乙醇，浸　　 　　入热水中。 ②加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热 ③将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底部 ④反复操作几次，观察铜丝颜色和液体 　　气味的变化。 a.铜丝红色→黑色→红色反复变化 ［思考］铜丝在此实验中起什么作用？ [实验现象] b.在试管口可以闻到刺激性气味 视频：乙醇的催化氧化 △ (Cu作催化剂） 总反应式： (2)乙醇催化氧化： C—C—H H H H H O—H 催化剂 ? 2CH3CH2OH+O2　 　 2CH3CHO+2H2O Cu或Ag C2H6O C—C—H H H H O -2H C2H4O 乙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，能够被空气氧化，生成乙醛。工业上根据这个原理，可以由乙醇制造乙醛。 思考1：上述反应有何用途？ 思考2：吃火锅时（若用的是铜火锅）会闻到此气味，原因是什么？ (3)乙醇被强氧化剂氧化 a.使酸性高锰酸钾溶液退色 (3)乙醇被强氧化剂氧化 b.被三氧化铬或重铬酸钾氧化 检查司机是否酒后开车。 　　2Cr2O7溶液氧化，其氧化过程可分为两个阶段： 　　CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 练 习 题 把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是： A： 稀硫酸 B： 酒 精 C： 稀硝酸 D： CO 将乙基代为H　是何分子、水的衍生物　水可电离，与钠反应，乙醇？