二轮复习-物质的量基本概念.ppt

* 有关物质的量内容的基本题型 1、基本概念的辨别——概念的精确理解、单位的判断等； 3、阿伏加德罗常数的运用——设定阿伏加德罗常数为NA，判断一定量物质中所含某种粒子的多少； 2、阿伏加德罗定律及其推论的运用——由一定条件（如同温同压或同温同体积）下的不同气体，推断或比较其它物理量（如体积、质量、密度、压强等）； 4、有关物质的量的简单计算——与其它有关知识联系起来的计算（这部分内容我们将在有关复习内容中渗透）。 一、有关概念比较 表示含有一定数目粒子的集体 L /mol g /mol mol n NA M Vm C 表示时要指明物质微粒的名称 是一个基本物理量； 表示1mol任何粒子含有的粒子数 即12g12C中含有的碳原子数 单位物质的量的物质所含有的质量 mol /L 单位物质的量的气体所占的体积 单位体积溶液中所含溶质的物质的量 溶质可以是某种离子或分子或它们的特定组合 物质的量 阿伏加德罗常数 摩尔质量 气体摩尔体积 物质的量浓度 含义 单位 符号 概念比较 阿伏加德罗定律 同温同压同体积的任何气体含有相同的分子数 标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L·mol-1 6.02×1023是近似值 2、下列表达中不正确的是 （ ） A.1 mol碳碳双键 B.2mol氦 C.2mol电子 D.0.5mol氧 1 、下列几种对物质的量的理解，正确的是 （ ） A.物质的量就是物质的质量 B.物质的量就是物质的摩尔质量 C.物质的量是一种基本物理量 D.物质的量就是物质所含微粒数目的多少 C D 3、下列说法中正确的是 （ ） A.1mol物质中含有6.02×1023个微粒 B.96g氧的物质的量为3mol C.摩尔是7个基本物理量之— D.1mol氢氧化钠的质量为40g D n(mol) N(个) C(mol·L—1) m(g) V(L) ÷NA ÷Vaq ÷M 22.4÷ NA× M× ×22.4 Vaq× 二、换算关系