人类对配合物结构的认识〔修改〕必威体育精装版1.ppt

中心原子或离子——配合物的中心。 常见的是过渡金属的原子或离子，如：Fe3+、Co3+ 、Cr2+、Ni、Zn（也可以是主族元素阳离子，如：Al3+） 配位体——指配合物中与中心原子结合的离子或分子。 常见的有：阴离子，如：卤素离子、OH-、CN-、SCN-、 中性分子，如：CO、H2O、NH3 、N2 （配位原子——指配合物中直接与中心原子相联结的配位体中的原子，它含有孤电子对。如：C、N、O、F、Cl、S等。） 配位数——直接同中心原子配位的原子数目 问题解决：试试你一定行 有的配合物只有内界，没有外界，如：Fe(SCN)3 配离子的电荷数=中心离子和配位体总电荷的代数和，配合物整体（包括内界和外界）应显电中性。 配合物的内界和外界通过离子键结合，在水溶液中较易电离；中心原子和配位体通过配位键结合，一般很难电离。 一、配合物 1．概念： 2．形成条件： 二、配合物的组成 1.配合物的电离 2.配合物的内、外界 3.中心原子、配位体、配位原子、配位数 作业：全线突破P76 （1、2） 问题解决：试试你一定行 现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计定量实验方案将这两种配合物区别开来。 问题分析： 两者在水中发生电离： [Co(NH3)6]Cl3=[Co(NH3)6]3++3Cl- [Co(NH3)5Cl]Cl2=[Co(NH3)5Cl]2++2Cl- 比较可知：两者电离出的Cl-的量不同，设计实验时可从这一条件入手，加Ag+沉淀Cl-，然后测量所得沉淀量就可加以区别。 问题解决 具体步骤： 1、称取相同质量的两种晶体，分别配成溶液。 2、向两种溶液中加入足量的AgNO3溶液。 3、静置，过滤。 4、洗涤沉淀，干燥 5、称量。 结果：所得固体质量多的即为[Co(NH3)6]Cl3， 所得固体质量少的即为[Co(NH3)5Cl]Cl2 。 * 你知道吗？ 1.在生物学习过程中，我们都知道----在血液 中氧气的输送是由血红蛋白质来完成的，那么 氧气和血红蛋白是如何结合？一氧化碳为什 么会使人中毒？ 2.在化学学习中,Fe3+是如何检验的? Fe3+与苯酚的显色反应?银氨溶液是如何配制的? 其实这些都和我们今天学习的内容-----配合物有关 第二单元 配合物是如何形成的 (第一课时) 长乐一中化学组 肖振华 活动与探究 【实验1】 取3ml饱和硫酸铜溶液于试管中，向其中逐滴滴入浓氨水，振荡，观察实验现象后将上述溶液分装成二支试管 现象： 先生成蓝色沉淀,后沉淀溶解,溶液变为深蓝色 原因： 溶液中可能有新的结构微粒出现 现象： 【实验2】向一支试管中加入BaCl2溶液，振荡，观察。并分析原理。 有白色沉淀生成 原因： 溶液中还有独立的SO42- 【实验3】往实验1的溶液中加入NaOH溶液，振荡，观察现象 现象： 无蓝色沉淀生成，未闻到有刺激性气味的气体 分析原因： 溶液中Cu2+与NH3分子均没有单独存在 实验结论：Cu2+与NH3两者可能相互结合成了新的化学粒子，而SO42-还自由游离在溶液中 你发现了吗？这与我们有机化学上学 到的银氨溶液的配制现象很相似！ 推测：原理也有可能相似 氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是因为生成了一种类似于银氨配离子的深蓝色的复杂离子四氨合铜离子,可表示为—[Cu(NH3)4]2+ 研究表明: 交流与讨论: Cu2+与4 个NH3分子是如何结合生成[Cu(NH3)4]2+的？ ⑴（知识回顾） 用结构式表示出NH3与H+ 反应生成NH4+的过程： ⑵（科学类推） 试写出[Cu(NH3)4]2+的结构式： 2+ Cu NH3 H3N NH3 NH3 有孤电子对 有空轨道 配体有孤电子对 中心离子 有空轨道 配位体 中心原子 铜氨离子 四个氮原子和铜离子构成平面正方形 新课讲述 、配合物的形成 由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物简称配合物。 如:Fe(SCN)3 、Na3[AlF6]、[Ag(NH3)2]OH 等 1.概念: [问题解决] 请根据[Cu(NH3)4]2+中配位键的形成， 总结配合物中配位键的形成条件。 2.配位键形成的条件： (1)配位体有孤电子对 (2)中心原子有接受孤电子对的空轨道 二、配合物的组成 配合物的电离（以[Cu(NH3)4]SO4 为例) [Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3