优化方案2012高考化学二轮专题复习广东专用专题三常见无机物及其应用第一讲.ppt

(1)操作Ⅰ使用的试剂是__________，所用主要仪器的名称是__________。 (2)加入溶液W的目的是____________________ ______________________________________。 用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是__________。酸化溶液Z时，使用的试剂为__________。 开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH Mg2＋ 9.6 11.0 Ca2＋ 12.2 c(OH－)＝1.8 mol·L－1 (3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是__________。 (4)常温下，H2SO3的电离常数Ka1＝1.2×10－2，Ka2＝6.3×10－8；H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH。若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于 ________________________________________________________________________。 设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)： ________________________________________________________________________。 仪器自选。 供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。 【解析】　(1)通过操作Ⅰ将两种溶液分开，所以操作Ⅰ是萃取、分液。 (2)加入CaO的目的是除去Mg2＋，故加入溶液W的目的是除去溶液中的SO。pH的选择依据有两个，一是Mg2＋完全沉淀下来，二是Ca2＋不能沉淀，故11.0≤pH12.2。酸化溶液Z时，不能引入杂质离子，故用盐酸。 (3)洗气瓶是除去HCl气体，内盛饱和NaHCO3溶液。由于CO2的密度大于空气，故用向上排空气法收集，a装置不合理；c装置起不到类似启普发生器的作用，生成的CO2会通过长颈漏斗逸入空气中，故不合理。 (4)SO2在水中的溶解度远大于CO2，则形成的饱和溶液中两种酸的物质的量浓度不相等，不能比较。比较两种酸的酸性强弱，可通过对应盐溶液的性质、酸与盐的复分解反应来进行。 方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。 方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3。 变式训练2　(2010年高考新课标全国卷)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 请回答下列问题： (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________，其中发生反应的化学方程式为 _______________________________； (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_________、_______，这些现象分别说明SO2具有的性质是______和_______；装置B中所发生反应的离子方程式为_________________； (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象： ______________________________________； (4)尾气可用__________溶液吸收。 解析： 知能优化训练 专题针对训练 本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放 栏目导引 高考点击 重点知 识整合 知能优 化训练 命题热 点演练 专题针 对训练 第一部分·专题三　常见无机物及其应用 * * 第1讲　常见非金属元素及其化合物 高考点击 1. 了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2．了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。 重点知识整合 一、常见非金属单质的性质 二、常见非金属氧化物的性质 三、非金属元素的反应规律与特例 1．强酸制弱酸规律 (1)对于同种非金属元素形成的不同含氧酸，非金属元素的价态越高，酸性越强。如：HClO4HClO3HClO2HClO，H2SO4H2SO3，HNO3HNO2等。 (2)常见酸的酸性强弱 (3)强酸制弱酸：较强酸＋较弱酸盐―→较强酸盐＋较弱酸。如： 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O(盐酸酸性强于碳酸) Ca(ClO)2＋H2O