4.2 硫酸.ppt

（1）难挥发性(物性) 思考1：试管中放入一些胆矾，再加入少量浓硫酸，振荡。固体和溶液的颜色变化。 实验：浓硫酸使蔗糖炭化 取20g蔗糖于50ml烧杯中，加入2ml水，搅拌均匀，再加入50ml浓硫酸，迅速搅拌，静置，观察物质颜色、体积变化，并注意闻气味。 C+2H2SO4(浓) C —— 还原剂 H2SO4(浓)——氧化剂 【思考】 在蔗糖与浓硫酸作用的实验中，浓硫酸表现出的性质有　　　　 、　　　　 、　　　　 。 3.【分析】浓、稀硫酸的比较 a.考虑各物质验证的方法: c.【实验设计方案】 木炭 酸性 浓硫酸→品红1→高锰酸钾→品红2→石灰水 (氢氧化钡溶液) 验证SO2 除去SO2 验证无SO2 验证CO2 d.可采用下列连续装置： e.【实验现象】 品红1褪色——产生SO2 酸性高锰酸钾溶液褪色——除去SO2 品红2不褪色——SO2已除尽 氢氧化钡溶液变浑浊——产生CO2  回答下列下列问题：(1)写出A处浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式：________________________________________(2)B处观察到的现象是________________________；证明产物中有____(3)实验时可观察到装置C中品红溶液褪色，E中品红溶液不褪色。则：C中品红溶液的作用是___________________，D中酸性高锰酸钾溶液溶液的作用是___________________，E中品红溶液的作用是___________________________。(4)F处X试剂是_____________；可验证的产物是_____， 5.【分析】浓、稀硫酸的鉴别方法 * 4.2 众酸之“王”－－硫 酸 （第一课时：浓硫酸的特性） ） 1. 巩固稀硫酸的性质(酸的通性) 2.了解浓硫酸的物性 3.掌握浓硫酸的特性 (难挥发性、吸水性、脱水性和强氧化性） 教学目标 一、与碱反应 二、与碱性氧化物反应 三、与活泼金属反应 四、与盐发生复分解反应 五、与酸碱指示剂反应 4.2 众酸之“王”－－硫 酸 一、H2SO4 ：强酸，强电解质 1、稀硫酸具有酸的通性： H2SO4 2H++SO42- [讨论]稀硫酸具有哪些酸的通性？举例说明 H2SO4 BaCl2 Cu(OH)2 CuO Zn 紫色石蕊试液 CuSO4 +2H2O CuSO4 +H2O ZnSO4 +H2↑ BaSO4↓+2HCl 变红 2、物理性质 纯硫酸是一种 色 状 体。常用的浓硫酸质量百分比浓度为98.3%，其密度为1.84g/cm3，其物质的量浓度约为18.4mol/L。硫酸是一种高沸点 挥发的强酸，易溶于水，能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会放出大量的热。 无 油 液 难 [思考] 进行稀释浓硫酸的操作时应注意什么问题？ [提问]实验室用浓硫酸制氯化氢气体，利用其什么 性质？ [探索] 浓硫酸具有难挥发性，将其敞口放置浓度和质量是否不变呢？ 3、浓H2SO4的特性 浓硫酸具有难挥发性（高沸点），主要体现在：制取易挥发性的酸（HCl、HNO3、HF） NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl ↑ NaNO3+H2SO4 (浓) Na2SO4+ HNO3↑（只能微热） 微热 微热 [思考2] 有一同学将浓硫酸加入到浓盐酸中，便可快速得到HCl气体，利用浓硫酸的什么性质？ （2）吸水性: 吸收游离的水分子的性质 如：空气中的水分、物质中的湿存水、结晶 水合物中的结晶水等，形成硫酸的水合物。 H2SO4 + nH2O = H2SO4?nH2O [思考]浓硫酸的吸水性有何用途？ [思考]： 哪些气体可以用浓硫酸干燥？ 哪些气体不可以用浓硫酸干燥？ 浓硫酸作干燥剂 1. 不能干燥碱性气体：NH3 2.不能干燥还原性气体： H2S、HI、HBr 3.能够干燥： HCl、 SO2、CO2、 H2、Cl2 、 O2等 现象： 产生黑色膨松多孔状固体 有大量蒸汽冒出； 有刺激性气味气体生成。 [思考]用白纸、酒精灯、石棉网、玻棒如何鉴别稀H2SO4、 浓H2SO4？ （可稍加热现象明显） （3）脱水性:能将有机物中的氢、氧