2012年北京市高中学生化学竞赛试卷(高中二年级)及答案.docx

2012年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级）2012年4月8日上午8：00-10：00北京题号1234567891011总分满分129107712589615100得分评卷人·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到，把试卷纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。·允许使用非编程计算器及直尺等文具。·试卷按密封线封装。 题中可能用到的相对原子质量为：HCNOSClCrFeNiAg1.0112.0114.0116.0032.0735.4552.0055.8558.70107.9第1题选择题（12分）（多选，每选1.5分）（1）实验室配制SnCl2溶液，必须先用盐酸溶解SnCl2，才能配成澄清溶液，若将SnCl2直接溶于水得不到澄清的溶液，产生这种现象的原因是（）A．利用同离子效应B．缓冲溶液C．抑制盐的水解D．发生氧化还原反应（2）定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL，[Cl－] = 10－5mol·L－1，AgNO3与CrO42－ 生成砖红色的Ag2CrO4沉淀。已知Ksp(AgCl) = 1.77×10－10，Ksp(AgI) = 8.51×10－17，Ksp(Ag2CrO4) = 1.12×10－12下列实验操作正确的是（）A．滴定开始时应向含Cl－的溶液中滴加0.1mol/L的K2CrO4溶液4.00mLB．滴定终点时，溶液中CrO42－的浓度约为3.6×10－3mol·L－1C．滴定开始时，若向试液滴加的K2CrO4溶液超过4.00mL，测定出的Cl－浓度小于实际浓度D．可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂（3）向蓝色的CuSO4溶液逐滴加氨水，首先生成蓝色沉淀，而后沉淀溶解成深蓝色溶液；向深蓝色溶液中通入SO2气体，生成白色沉淀；将白色沉淀加入到热的10M/L浓硫酸中，生成红色粉末和SO2气体。根据上述实验现象，推测出的下列结论正确的是（）A．Cu2＋能和NH3结合生成铜氨络离子B．白色沉淀在酸性条件下，金属元素发生的是歧化反应C．白色沉淀为亚硫酸铜，在酸性条件下，Cu2＋被SO2还原为CuD．反应过程中消耗的SO2和生成的SO2物质的量相等（4）多元强酸的稀溶液第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，请判断下列说法正确的是（）A．浓度（mol/L）相同的稀硫酸和NaHSO4溶液中，后者中的SO42－ 浓度大B．pH相同，体积相同的NaHSO4和H2SO4溶液和足量的锌反应，后者放出氢气量多C．浓度相同，体积相同的盐酸和醋酸和足量的锌反应，二者放出氢气量相同D．体积相同，pH相同的盐酸和硫酸分别与铝片反应，反应速率可能不同第2题（ 9 分）Li、Na分别和H2反应得离子型（均为NaCl结构）化合物LiH、NaH。请：（1）提出能证实LiH中有H－的实验（2）高于350℃，NaH分解释出Na和H2，而LiH加热到600℃以上也不分解。请从能量角度说明LiH对热的稳定性强于NaH。（3）NaH + CO2 = HCOONa，请说出反应中氧化剂（原子）、还原剂（原子）氧化数的改变。第3题（ 10 分）除去Ag中少量Cu的两种方法：1. （1）干AgCl和干Na2CO3混合加热得Ag。反应方程式为：（2）在微酸性（H2SO4）条件下AgCl和Zn反应得Ag。反应方程为：2.溶解Ag时，为什么用稀HNO3，而不用浓HNO3。3. 请写出往AgNO3，Cu(NO3)2溶液中加适量新鲜Ag2O除Cu2＋的反应方程式，并请估计两种氢氧化物AgOH、Cu(OH)2溶度积间的关系。4. 浓缩溶液得含Cu(NO3)2的AgNO3晶体，控制温度加热，冷却后，固体溶于水、过滤，浓缩母液得AgNO3晶体。请简述Cu(NO3)2是如何被除去的，写出有关的反应方程式。第4题（ 7 分）生产镁有以下几种方法。电解熔融MgCl2（2.14g/cm3）得Mg（1.74g/cm3）。为什么阴极区要用H2气氛保护？2.约2000°C时，用C还原MgO制Mg， C + MgO = CO + Mg，查得：MgO、CO的ΔfΗΘm分别为–602kJ/mol、–111kJ/mol。请说明发生以上反应的原因。3. 强热白云石(mMgCO3·nCaCO3)得MgO、CaO（设两者物质的量之比为1∶1），和适量Si混合强热得Mg（ΔfΗΘm(SiO2)= –860