化学反应动力学基础.pdf

补充： 化学反应动力学基础 ——反应速率与反应机理 什么是化学动力学？ 化学反应速率的含义及其表示法 浓度与反应速率：微分速率方程与反应级数 温度与反应速率：活化能与反应速率理论 反应机理 催化作用 1，什么是化学动力学 瞬间完成的炸药爆炸反应 大西洋底泰坦尼克号 船首的腐蚀过程 NO, CO NO (g) + CO(g) → 1/2N2 (g) + CO2 (g) ？  G ө (298) ＝334 kJmol1 r m Kp ＝1.9  1060 (298 K) 若该反应能发生，则可解决尾气污染问题。实际上，尽管该反应 的限度很大，但反应速率极慢，不能付诸实用。研制该反应的催 化剂是当今人们非常感兴趣的课题。 化学平衡和反应速率 对于合成氨反应， 是化学反应问题的两 大不可分割的方面， N (g) + 3H (g) → 2NH (g) 2 2 3 均十分重要。  G ө(298) ＝33 kJmol1 r m Kpө ＝6.1  105 (298 K ) 化学热力学判断常温常压下反应能进行，且转化率很高，但实际 反应速率太慢，毫无工业价值。 ● 化学动力学的任务： 1) 化学反应的速率问题 2) 化学反应的机理问题 2 化学反应速率的含义及其表示法 化学反应速率是用来表示化学反应进行快慢程度的标量。通常可 以用反应物浓度或产物浓度随时间的变化率来表示。在一般化学反应 式中，反应物与生成物的计量系数不相同，因而用反应物或生成物浓 度随时间的变化率表示同一反应的速率时，其数值就会不同。 在高中化学里，如反应 2NO＋O 2NO 我们说该反应的反应速率 2 2 是以反应各物质的前后浓度变化和时间的比值来衡量，可用下式来 表示: C( NO) n( NO) 或 t t 但这种反应速率只能称为平均反应速率，即是指单位时间内单位体 积内物质的量的改变。 化学反应速率的含义及其表示法 ● 反应速率的定义： 单位时间内反应物或生成物浓度改变量的正值。 一般用v表示。 I H O (aq) → H O(l) + 1/2O (g) 室温 2 2 2 2 Δ(H O ) t (H O ) 反应速率, － 2 2 2 2