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高中化学基础知识整理 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1 1 11．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2 2 22．推论 （1）同温同压下，V /V =n /n 同温同压下，M /M =ρ /ρ 1 2 1 2 1 2 1 2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT 有助于 理解上述推论。 3 3 33、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H O、 2 SO 、已烷、辛烷、CHCl 等。 3 3 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、 质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne 等为单原子组成和胶体粒子，Cl 、N 、O 、H 为 2 2 2 2 双原子分子等。晶体结构：P 、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 4 二、离子共存 1 1 11．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 2− - 2- 2- - - - + （1）有气体产生。如CO 、SO3 、S 、HCO3 、HSO3 、HS 等易挥发的弱酸的酸根与H 3 不能大量共存。 2+ 2+ 2+ + 2- 2− 2+ 2+ （2）有沉淀生成。如Ba 、Ca 、Mg 、Ag 等不能与SO4 、CO 等大量共存；Mg 、Fe 、 3 + 3+ 2+ 2+ 3+ - 2+ 2- 2+ 3- + - Ag 、Al 、Zn 、Cu 、Fe 等不能与OH 大量共存；Fe 与S 、Ca 与PO4 、Ag 与I 不能 大量共存。 - - 3- 2- - - - - 2- （3）有弱电解质生成。如OH 、CH COO 、PO 、HPO 、H PO 、F 、ClO 、AlO 、SiO 、 3 4 4 2 4 2 3 - - + - 2- CN 、C17H35COO 、 等与H 不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3 、HPO4