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专题四：离子反应 (11年北京东城期末检测)能正确解释下列反应原 理的离子方程式是（ ）。 A.用明矾作净水剂： Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ B.用小苏打治疗胃酸过多： CO32-+2H+=CO2↑+H2O C.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜： Fe3++ Cu=Fe2++ Cu2+ D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢： CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42- 注意过量问题的离子方程式的书写： ① Ca(OH)2溶液和CO2反应时有： Ca2＋＋2OH－＋CO2 (少量) =CaCO3↓＋H2O ， CO2(足量)＋OH－=HCO3－ ② Na2CO3溶液与HCl溶液反应时有： CO32-＋H＋ (HCl少量) =HCO3－ ， CO32-＋2H＋ (HCl足量) =CO2↑＋H2O ③ Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液反应时有： Ca2＋＋HCO3－ ＋OH－ (少量) = CaCO3↓＋H2O ， Ca2＋＋2HCO3－ ＋2OH－(足量) = CaCO3↓＋CO32- ＋2H2O ④Al3＋和OH－的反应： Al3＋＋3OH－ (少量) =Al(OH)3↓， Al3＋＋4OH－(足量) = AlO2-＋2H2O 作业 * 2.在25℃下，取0.2 mol·L－1 HX溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则下列说法（或关系式）正确的是 A.混合溶液中由水电离出的c（OH－）小于0.2 mol·L－1 HX溶液中由水电离出的c（H＋） B.c（Na＋）＝c（X－） ＋c（HX）＝0.2 mol·L－1 C.c（Na＋）－c（X－）＝9.9×10－7 mol·L－1 D.c（OH－）＝c（HX）＋c（H＋）＝1×10－8 mol·L－1 4. 早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠4NaOH(熔) 4Na + O2↑+ 2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为： 3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑十4Na↑。下列有关说法正确的是 A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH-－2e-=H2↑+O2↑ B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同 D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠，电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极 Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。 （1）各装置连接顺序为_____A C___________B_________。 C A B DE 高三化学第二轮总复习 1.掌握离子反应发生的条件。 2.正确书写离子方程式并学会判断正误。 3.正确判断离子共存问题，理解离子共存的条件 [考纲要求] 高考题型：主要有离子共存、离子浓度（或数目）比较、 离子方程式书写及正误判断及综合应用、离子综合推断题 一、离子方程式书写正误的判断 讨论1 B D 讨论2 一、离子方程式书写正误的判断 小结：1.看反应原理 ①氧化-还原？还是复分解？ ②用量？顺序？ 2.看“=”还是“≒ ” 及状态符号“↑”和“↓”， 3.看“拆分” 4.看“守恒” D 下列离子方程式错误的是( )。 A.向偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸： AlO2— + H+ + H2O = Al(OH)3↓ B.碳酸氢钠溶液与过量的石灰水： Ca2+ + HCO3-+ OH- = CaCO3↓+ H2O C.向三氯化铁溶液中加入过量铜屑: 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ D.用NaOH溶液吸收少量H2S 气体: OH— + H2S = HS— + H2O 讨论3 二、离子共存问题 离子共存的限制（或隐含）条件 (1)限制溶液为无色: 排除具有颜色的Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、Cu2+ （蓝色或绿色）、MnO4-（紫色）等离子的选项  (2)限制溶液的酸碱性