FX电解质溶液新.pptVIP

专题八：电解质在溶液中的平衡 1.8×10－3mol/L 已知氢氧化镁的溶度积常数为1.8×10-11，将氢氧化镁固体放入适量水中，搅拌后得到悬浊液，测得其pH=10，则其中c(Mg2+)= ____________________。 5.6×10-4 mol·L-1 KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。将等体积的KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若KI的浓度为1×10—2mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 。 1.c(H+)=c(OH-)，等Ｖ混合【或pH(酸）=pH(碱）】时： A 已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 A.c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+) B. c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+) C. c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D. c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+) C 现有等浓度的下列溶液：①醋酸、②苯酚、③苯酚钠、④碳酸、⑤碳酸钠、⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是 A. ④①②⑤⑥③ B. ④①②⑥⑤③ C. ①④②⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤ A 25℃时浓度都是1 mol·L-1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；已知AX溶液的pH=7，且溶液中c(X-)=1 mol·L-1，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。下列说法正确的是 A．电离平衡常数KBOH小于KHY B．pH: AY溶液的小于BY溶液的 C．稀释相同倍数，溶液pH变化HX小于HY D．AY溶液的pH小于7 作业 * A．有机物A属于芳香烃 B．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应 C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应 D．1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH I II II I I I I 专题七 电解质溶液 （1）了解电解质的概念 （2）根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性，理解强电解质和弱电解的概念，并能正确书写电离方程式 （3）理解弱电解质在水溶液中的电离平衡 （4）了解水的电离及离子积常数 （5）认识溶液的酸碱性、溶液中c(H+)和c(OH－)、pH三者之间的关系，并能进行简单计算 （6）了解酸碱中和滴定的原理 （7）了解溶液pH的调控在生活、生产和科学研究中重要作用 （8）理解盐类水解的原理，掌握影响盐类水解程度的主要因素和盐类水解的应用 II （9）在理解离子反应本质的基础上，能从离子角度分析电解质在水溶液中的反应 II （10）了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 I （11）以上各部分知识的综合应用 III 高三化学第二轮总复习 考点一：四大平衡 平衡常数的意义：判断反应进行的程度和平衡移动方向 ＞ = NH4++D2O≒ NH3 HDO+D+ 反馈练习一 C 反馈练习二 反馈练习三 考点二：离子浓度大小的比较 确定成分 主要微粒 两大平衡微调 抓主要矛盾 关注溶液酸碱性 1 2. 三个守恒关系：电荷、原子、质子 反应是否完全 C 反馈练习1 （1）将同浓度的稀盐酸与稀氨水等体积混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________________。 （2）将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________________。 （3）将同浓度的稀盐酸与稀氨水按体积比a:b混合后，所得溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液的pH___7，a___b。 c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+) = 小结：酸碱混合溶液酸碱性的判断 显弱性（过量） 2.c（酸）＝c（碱），等Ｖ混合 显强性（均一元）； 反馈练习2 考点三：溶液的pH计算 （1）强酸与强酸混合 （2）强碱与强碱混合 三、溶液的pH计算 （3）强酸与强碱中和后呈酸性 （4）强酸与强碱中和后呈碱性 提示：酸性按c(H+)求, 碱性按c(OH-)求 常温下溶液中，下列溶液的pH计算结果正确的是