【化学】《化学键》课件新人教版必修.pptVIP

* * 第三节 化 学 键  第1课时 第一章 物质结构 元素周期律 学习目标： 1、 通过对NaCl形成过程的分析，理解离子键和离子化合物的涵义。 　2、学会用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程。 重点： 离子键和离子化合物的涵义 难点： 用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程。 一、离子键 问题：为数不多的元素的原子是通过什么作用形成种类繁多的物质的呢？ 实验1-2 金属钠在氯气中燃烧 现象： 反应式： 剧烈燃烧，产生大量白烟、黄色火焰 2Na+Cl2 == 2NaCl △ P.19 思考与交流 1.画出钠和氯的原子结构示意图。 2.试解释氯化钠是怎样形成的。 Na+ Cl－ 电子转移 不稳定 稳定 更稳定 氯化钠的形成 有6个钠离子，每个钠离子周围也有6个氯离子。 在氯化钠晶体中，每个氯离子周围 氯化钠晶体具有立方体结构。 宏观 思考 在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些作用力？ Na+离子和Cl-离子间的静电吸引力 不会！因为阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引力和排斥力达到平衡，阴、阳离子间形成稳定的化学键。 阴、阳离子结合在一起，彼此的电荷是否会中和呢？ 阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间的排斥力 定义： 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 成键微粒：阴、阳离子 相互作用：静电作用（静电引力和静电排斥力） 成键过程：阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥力达到平衡，就形成了离子键。 含有离子键的化合物就是离子化合物。 一、离子键 定义： 由离子键形成的化合物叫做离子化合物。 思考 哪些物质属于离子化合物，含有离子键？ 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间形成的化合物。 强碱、大部分金属氧化物 、大部分盐： 如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等 如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、 K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 NH4Cl [NH4]2SO4 [NH4]2S等 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。 Na · ·Mg · ·O· ·· ·· Cl · ·· ·· ·· 原子的电子式： 离子的电子式： H+ Na+ Mg2+ Ca2+ [ O ]2- ·· ·· ： ： [ Cl ]- ·· ·· ： ： 阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（NH4＋）例外。 阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。 原子的电子式：在元素符号周围用小点“.”或小叉“×”来表示其最外层电子数。 电子式 [ 练习] 写出下列微粒的电子式： 硫原子， 硫离子， 溴原子， 溴离子 ·S· ·· ·· Br · ·· ·· ·· [ S ]2- ·· ·· ： ： [ Br ]- ·· ·· ： ： 用电子式可以直观地 看到原子结构特点与键之间的关系。 也可以表示出原子或离子之间是怎样结合的 离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并 AB型 AB2型 A2B型 书写时 用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程 用电子式表示溴化钙的形成过程 Cl · ·· ·· ·· Na · ＋ → [ Cl ]- ·· ·· ： ： Na+ Br · ·· ·· ： ·Ca· Br · ·· ·· ： ＋ ＋ → Ca2+ [ Br ]- ·· ·· ： ： [ Br ]- ·· ·· ： ： [ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程 箭头左方相同的原子可以合并， 箭头右方相同的微粒不可以合并。 注 意 · O · ·· ·· [ O ]2- ·· ·· ： ： · Mg · ＋ → Mg2+ · S · ·· ·· 2K· ＋ → K+ [ S ]2- ·· ·· ： ： K+ 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 含有离子键的化合物一定