关于阿伏伽德罗常数的解题指导.pptVIP

高考题型突破专题复习之二——关于NA的考题 制作整理：第三只眼睛 目录 Page ? * * 2011年高考化学复习系列 借用阿伏伽德罗常数的考题形式 借用NA考查相关内容的分类分析 此类问题的命题规律与解题指导 强化训练——反思、感悟与内化 例题1 〖本次模拟卷考题〗 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1molCu在足量硫蒸气中完全反应时，转移2NA个电子 B.常温常压下，NA个甲烷分子的体积约等于22.4L C.在一定条件下，6.4g的SO2与足量O2反应生成SO3的分子数为0.1NA D.T℃时，在1L PH=6的纯水中，含10-6NA个OH- 借用阿伏伽德罗常数的考题形式 还有哪些不同取向的考查类别呢？ 借用NA考查相关内容的分类分析 ①12克14C所含的碳原子数为NA ②标准状态下，NA个甲醛分子的体积约等于22.4L ③常温常压下，3.2克臭氧所含的氧原子数为0.2NA ④非标准状态下，22.4L的氧气所含分子数一定不是NA个 ⑤NA个氨分子溶解在1L水中，所得氨水的浓度为1mol/L ⑥常温时，在PH=12的某稀溶液中，含10-2NA个OH-- (一)考核与物质的量相关的概念和计算 标准状态下常考的物质状态知识点小结 ⑴SO3在标准状态下是固体，而非气体； ⑵标准状态下，碳原子数≤4的烃类是气体； ⑶烃的含氧衍生物中，只有甲醛是气体； ⑷记住标准状态下是气体的氯代烃： 一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯。 此类考查的表观特征： 描述单一物质或相互不反应的混合物的计量关系。 设置陷阱的一般特点： ①运用“气体摩尔体积”（即22.4L/mol）计算时需要注意的条件。 ②故意混淆微粒的存在形式：原子、离子还是分子 ③在有关物质的量换算上，设置障碍。 考题内容的主要来源： 早先主要来自单一的“与物质的量的相关概念与基本换算”；如今发展到借用“NA”考查其他定量关系。 此类问题的命题规律与解题指导 (一)考核与物质的量相关的概念和计算 此类问题的命题规律与解题指导 (一)考核与物质的量相关的概念和计算 应对的策略： 一、知识点的漏洞： 理清与“物质的量” 相关的基本概念： 物质的量、摩尔、 阿伏伽德罗常数、 摩尔质量、 物质的量浓度、 溶液的配置…… 二、不良行为习惯： 只关注数字，而不注意数字本身的物理意义（即单位中隐含的概念） 〖练习1〗 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．某盐酸溶液被50ml0.4mol/L的烧碱恰好中和，则该盐酸溶液中含有0.02NA个HCl分子 B．标态下，NA个2-甲基-1、3-丁二烯分子的体积约为22.4L C．常温常压下，14克氮气与一氧化碳的混合气体所含分子数是0.5NA D．含NA个H+的某溶液中，不可能含NA个OH-- 强化训练——反思、感悟与内化 返回 借用NA考查相关内容的分类分析 ①5.6克铁丝在足量的氧气中燃烧，电子转移数为0.3NA ②常温常压下，2.7克铝片投入足量浓硝酸中，电子转移数为0.3NA ③标准状态下，22.4LF2能从足量食盐水中置换出NA个Cl2 ④过量铁丝在1molCl2中燃烧，转移了2NA个电子数 ⑤0.1mol甲醛发生银镜反应，最多能产生0.2NA个银原子 ⑥标准状态下，22.4L甲烷与22.4L氯气混合反应，产生CH3Cl的分子数为NA ⑦NA个C原子与足量SiO2反应，生成CO2在标准状态下的体积约为22.4L ⑧粗铜精炼的电极流经1mol电子时，阳极溶解NA个Cu原子 ⑨…… (二)考核化学反应规律与条件 (二)考核化学反应规律与条件 此类考查的表观特征：常有物质互相混合或物质相互反应的描述。 设置陷阱的一般特点：通常在“真”与“假”、“一般性质”与“特殊性质”、不同情况下存在多种可能性上做文章。许多陷阱的设置都具有“心理暗示”来干扰或误导我们思维的特点。 考题内容的主要来源：几乎所有的反应都可以设置特定的陷阱，最喜欢用中学化学有关物质性质的各种“边角料”内容。分布广且散，不仅可以考查反应中的定量关系，还可以化学平衡中的限量关系。 此类问题的命题规律与解题指导 应对的策略： 一、知识点漏洞： 若之前缺乏知识的“原始资本积累”，补救措施就是要熟读教材！——以其临渊羡鱼，不如退而结网！ 二、思维与心理因素： 〖把握思想方法〗 遇到物质互相混合或物质相互反应的描述，必须要思考以下问题： ①能不能反应？ ②什么条件下反应？ ③反应是否可逆？④反应存在什么样的定量关系？ 〖避免心理误导〗 只关注数量关系，却忘了辨认“真伪”。 (二)考核化学反应规律与条件 此类问题的命题规律与解题指导 〖练习2〗 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状态下，22.4L甲烷与22.4L氯气充分反应，产生HCl的分