第单元课时PPT.pptVIP

问题化学反应的可逆性是普遍存在的吗? 二、化学反应限度 P44 在一定温度下，反应2NO2==N2O4达平衡的标志是（ ）。 (A)混合气颜色不随时间的变化而变化 (B)数值上υ(NO2生成)=2υ(N2O4消耗) （C）单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数 （D）压强不随时间的变化而变化 （E）混合气的平均分子量不变 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是 A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C. B物质的分子量 D.气体的总物质的量 二.化学反应的限度 1、什么是可逆反应？ 2、氯水中含有哪些微粒？ 3、一定条件下2molSO2与1molO2反应能否得2molSO3？ 思考： * 1、可逆反应 （1）定义：在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。 通电 2H2O 2H2↑+O2↑ 2H2 + O2 2H2O （1） （2） Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O （3） 点燃 Δ 2SO2+O2 2SO3 V2O5 Δ 2SO3 2SO2+O2 V2O5 Δ 2SO2+O2 2SO3 Δ V2O5 （2）大部分化学反应都是可逆反应。 （3）可逆反应的特点： ①正反应和逆反应发生的条件相同； ②反应物、生成物共同存在； ③可逆反应有一定的限度。 实验2－7 ① CaCl2+Na2SO4 结论 现象 实验步骤 有白色沉淀生成 ②汲取上层清液， 加入Ｎa2CO3溶液 仍有白色沉淀生成 CaCl2+Na2SO4= 2NaCl+CaSO4↓ 上层清液仍有Ca2+ 生成更难溶的CaCO3 CaSO4 = Ca2+ +SO42- 结论：任何化学反应的进程都有一定的限度，反应物不可能完全参加了反应， 反应速率 v(正) v(逆) v(正)= v(逆) t1 时间（t） 0 (1)0~t1：v(正)v(逆) (2)t1以后: v(正)=v(逆)处于平衡状态! 2、化学平衡 （1）化学平衡状态的建立： 可逆反应在一定条件下进行到一定程度时,正反应速率和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。 在一个固定容积的密闭容器中，放入2molSO2和1molO2，在一定温度和有催化剂存在时发生反应，反应的化学方程式是____________，一段时间后，发现SO2、O2、SO3的浓度保持不变。这个过程可以用下面两个图表示： （1）图Ⅰ中t1时刻，各气体的浓度不再变化，反应是否已停止？ （2）正、逆反应的速率与反应物、生成物的浓度有什么关系？ （3）图Ⅱ中t1时刻起，v正反应＝v逆反应，请从微观的视角，分析反应体系中的物质的变化。 （4）我们说，t1时刻以后反应达到平衡状态，请根据以上分析，说出化学平衡状态有什么特点。 V正≠V逆 V正=V逆≠0 条件改变 平衡1 不平衡 平衡2 建立新平衡 破坏旧平衡 V正=V逆≠0 一定时间 ′ ′ ′ ′ （2）化学平衡的特征：“动”、“等”、“定”、“变” ①“动”：化学平衡是一个动态平衡； ②“等”：平衡时正反应和逆反应的速率相等且大于0； ③“定”：平衡时反应物和生成物的浓度保持不变； ④“变”：改变外界条件时，平衡会发生移动。 1．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g) 达到平衡状态的标志是（ ） A．单位时间生成n molA2同时生成n molAB B．容器内的总压强不随时间变化 C．单位时间生成2n molAB同时生成n molB2 D．单位时间生成n molA2同时生成n molB2 2．对于一定条件下的可逆反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是（ ） A．体积分数NH3%＝N2% B．c(NH3)保持不变 C．反应体系的压强不变 D．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3 在一定温度下，反应2NO2 N2O4达到平衡的标志是：（ ） （A）混合气体