烃的衍生物--014.doc

第 烃的衍生物专题 1知识回顾：、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。概念 同系物 同分异构体 同素异形体 同位素 定义 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质 分子式相同而结构式不同的化合物的互称 由同种元素组成的不同单质的互称 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称 分子式 不同 相同 元素符号表示相同，分子式可不同 —— 结构 相似 不同 不同 —— 研究对象 化合物（主为有机物） 化合物（主为有机物） 单质 原子 常考实例 ①不同碳原子数烷烃 ②CH3OH与C2H5OH ①正丁烷与异丁烷 ②正戊烷、异戊烷、新戊烷 ①O2与O3 ②红磷与白磷 ③金刚石、石墨 ①1H（H）与2H（D） ②35Cl与37Cl ③16O与18O 烃的衍生物 1、乙醇和乙酸的性质比较代表物 乙醇 乙醛 乙酸 结构简式 CH3CH2OH或 C2H5OH CH3CHO CH3COOH 官能团 羟基：－OH 醛基：－CHO 羧基：－COOH 物理性质 无色、有特殊香味的液体，俗名酒精，与水互溶，易挥发 （非电解质） 有刺激性气味 有强烈刺激性气味的无色液体，俗称醋酸，易溶于水和乙醇，无水醋酸又称冰醋酸。 用途 作燃料、饮料、化工原料；质量分数为75％的乙醇溶液用于医疗消毒剂 —— 有机化工原料，可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等，是食醋的主要成分 2、乙醇和乙酸的主要化学性质 有机物 主 要 化 学 性 质 乙醇 1．与Na的反应（反应类型：取代反应或置换反应） 2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑（现象：沉，不熔，表面有气泡） 乙醇与Na的反应（与水比较）：①相同点：都生成氢气，反应都放热 ②不同点：比钠与水的反应要缓慢 结论：①乙醇分子羟基中的氢原子没有水分子中的氢原子活泼；②1mol乙醇与足量Na反应产生0.5mol H2，证明乙醇分子中有一个氢原子与其他的氢原子不同；③2 —HO~~~~H2，两个羟基对应一个H2；④单纯的—OH可与Na反应，但不能与NaHCO3发生反应。 2．氧化反应 （1）燃烧（淡蓝色火焰，放出大量的热） CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O 可作燃料，乙醇汽油 （2）在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO） 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（总反应） 现象：红亮的铜丝在酒精灯上加热后变为 黑 色，将黑色的氧化铜伸入乙醇中又变为红色；并且可以闻到有刺激性气味气体产生（乙醛） ①反应断键情况： ②Cu或Ag，作催化剂，反应前后质量保持不变。 （3）乙醇可以使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，与之相似的物质有 乙烯 ； 可以使 橙 色的重铬酸钾溶液变为 绿 色，该反应可用于检验酒后驾驶。 总结：燃烧反应时的断键位置： 全断 与钠反应时的断键位置： ① 在铜催化氧化时的断键位置： ①、③ （4）检验乙醇中是否含有水，用无水硫酸铜；除去乙醇中的水得到无水乙醇，加生石灰，蒸馏。 乙酸 1.具有酸的通性：CH3COOHCH3COO－＋H＋(一元弱酸) ①可使酸碱指示剂变色，如使紫色石蕊试液变红（变色是反应生成了有色物质）； ②与活泼金属（金属性H之前），碱（Cu(OH)2），弱酸盐反应，如CaCO3、Na2CO3 ③酸性比较：CH3COOH H2CO3 2CH3COOH＋CaCO3―→2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（强酸制弱酸） 2.酯化反应（实质：酸去羟基，醇去氢——同位素标记法） CH3COOH＋HO－C2H5CH3COOC2H5＋H2O 反应类型：酯化反应，属于取代反应；是可逆反应 反应有一定限度，乙酸乙酯产率不可能达到100% (1)试管a中药品加入顺序是: 乙醇3 mL、浓硫酸（催化剂、吸水剂）、乙酸各2 mL (2)为了防止试管a中的液体发生暴沸，加热前应采取的措施是：加碎瓷片（或沸石） (3)实验中加热试管a的目的是：①加快反应速率 ②蒸出乙酸乙酯，提高产率 (4)长导管的作用是：导气，冷凝回流；不伸入饱和碳酸钠溶液中：防止倒吸 (5)试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是（3点）： ①中和乙酸，②溶解乙醇，③降低乙酸乙酯的溶解度，利于分层 反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是：饱和碳酸钠溶液上面有油状液滴生成， 且能闻到香味。 CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br 2、在四种化合物①NaHCO3②Al(OH)3③(NH4)2S④H2NCH2COOH中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是 A．②④ B．①② C．①②③ D