物质结构化学键.doc

物质结构　化学键 一、复习策略 (一)复习要点阐述 2、晶体的分类及其性质 　 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 定义 离子间通过离子键相结合而形成的晶体 分子间通过分子间作用力相互结合而形成的晶体 原子间通过共价键相互结合而形成空间网状结构的晶体 金属阳离子跟自由电子通过金属键相结合而形成的晶体 组成晶体粒子 阴离子、阳离子 分子 原子 金属阳离子、自由电子 粒子间相互作用 离子键 范德华力或氢键 共价键 金属键 熔点、沸点 较高 很低 很高 一般较高，少部分低 硬度 较硬、脆 硬度较小 坚硬 较大 导电性 固体不导电，溶于水或熔融状态导电 有的水溶液导电 不导电 易导电 举例 NaCl、NaOH、Na2O2、KBr H2(S)、NH3(S)、CO2、P4、HCl(S)、O2(S)、He、C60 金刚石、晶体硅、碳化硅、石英 Na、Mg、Al、Fe (二)要点复习的策略及技巧 1、化学键 　　(1)化学键：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用称为化学键。 　　(2)离子键：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫离子键。阴、阳离子带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，形成的化合物的熔、沸点就越高，晶体的硬度就越大。 　　成键的微粒：阴离子和阳离子。 　　键的本质：阴离子和阳离子之间的静电作用。 　　键的形成条件： 　　 　　成键的主要原因：a．原子容易相互得、失电子形成阴、阳离子；b．离子间的吸引和排斥达到平衡；C．成键后体系的能量降低。 　　通过离子键形成的化合物均为离子化合物，如强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物等。 　　(3)共价键：原子间通过共用电子对(即电子云的重叠)所形成的化学键叫共价键。 　　成键的微粒：一般为非金属原子(相同或不相同)。 　　键的本质：原子间通过共用电子对(即电子云重叠)产生的强烈作用。 　　键的形成条件：一般是非金属元素之间，且成键原子最外层电子未达到饱和状态，则在两原子之间通过形成共用电子对成键。 　　通过共价键形成的物质，有的是单质，如H2、Cl2、O2等，有的是化合物，如HCl、H2S、H2O、CO2等。 　　共价键的2种类型 　　a．非极性(共价)键：成键原子完全相同时，共用电子对在两原子的正中间不偏向任何一方，或电子云在成键原子核之间中央区域最密集。如Cl—Cl等。 　　b．极性(共价)键：两个不同的原子成键时，其共用电子对偏向成键的某原子。如H—Cl中电子对偏向Cl原子。 　　键参数 　　a．键能：是指1.01×105Pa和25下将lmol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量(单位为kJ·mol－1)，键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定。 　　b．键长：在分子中两个成键原子的核间平均距离叫键长，原子间所形成的键，键长越短，键就越强，越牢固。 　　c．键角：在分子中键与键之间的夹角叫键角。键角可反映分子的空间构型，可进一步帮助我们判断分子的极性。 　　d．共价键与离子键之间没有绝对的界限。 　　 2、电子式 　　在元素符号的周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示该原子最外层电子个数的式子。例如：、钾原子：K×、氖原子：。 　　(1)阴离子的电子式，不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n－”电荷字样。例如：氧离子：、氟离子。 　　(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出“n＋”电荷字样。例如：Na＋钠离子；Mg2＋镁离子；Ba2＋钡离子。 　　(3)原子团的电子式：不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”或“n＋”电荷字样。例如： 　　铵根离子：氢氧根离子： 　　(4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同的离子不得合并。例如： 　　 　　(5)用电子式表示下列化合物的形成过程 　　(6)离子化合物KCl形成过程； 　　 　　(7)共价化合物HCl形成过程： 　　 3、分子间作用力和氢键 　　(1)分子间作用力：分子间作用力的实质是分子间静电引力。 　　氢键：因氢原子而引起的分子间作用力。 　　(2)分子间作用力、氢键与化学键的比较 　 化学键 分子间作用力 氢键 概念 相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用 分子间微弱的静电引力叫分子间作用力 因氢原子而引起的分子间作用力 存在范围 分子内或某些晶体内 分子间 分子间(某些物质的分子内也存在) 能量 键能一般为100kJ·mol－1～800kJ·mol－1 约几kJ·mol－1至几十kJ·mol－1 比分子间作用稍强 　　(3)氢键不是化学键，为了与化学键相区别，在下图中用“…”来表示氢键。注意三个原子要在同一条直线上。但由于它比分子间作用力