阶段质量检测(二)化学键化学反应与能量.doc

阶段质量检测（二） 化学键　化学反应与能量 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．下列有关说法中正确的是(　　) A．能量的转化是相互的 B．物质在氧气中燃烧时，化学能只转化为光能 C．植物的光合作用是将化学能转化为生物能 D．旧化学键断裂所放出的能量大于形成新化学键吸收的能量时，反应放热 2．下列变化中，一定不存在化学能转化为热能的是(　　) A．铝热反应 B．金属钝化 C．燃放爆竹 D．干冰汽化 3．(海南高考)如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是(　　) A．a—b—c—d—e—f—g—h B．a—e—d—c—b—h—i—g C．a—d—e—c—b—h—i—g D．a—c—b—d—e—h—i—f 4．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是(　　) ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部 5．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是(　　) A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C．2SO2＋O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100% D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快 6．下列各组中的每种物质内含化学键类型都相同的一组是(　　) A．H2SO4、(NH4)2SO4 B．MgO、NH4HCO3 C．NH4Cl、Na2SO4 D．HCl、Al2O3 7．下列装置中，能构成原电池的是(　　) A．只有甲 B．只有乙 C．只有丙 D．除乙均可以 8．人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样原子之间能自动结合是因为它们之间存在着的强相互作用——化学键。由于有化学键，使得一百多种元素构成了世界的万事万物。下列关于化学键的叙述中，正确的是(　　) A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键 B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键 C．构成单质分子的微粒一定含有共价键 D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在核外电子与核外电子、原子核与原子核之间的排斥作用 9．在实验室里进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是(　　) A．CCOCO2Na2CO3溶液 B．CuCu(NO3)2Cu(OH)2 C．FeFe2O3Fe2(SO4)3 D．CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液 10．下列变化过程中，既有分子内共价键被破坏，同时又有离子键形成的是(　　) A．盐酸和NaOH溶液混合　B．氯化氢溶于水 C．溴化氢与氨反应 D．锌与稀硫酸反应 11．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。下列对该反应的推断合理的是(　　) A．该反应的化学方程式为：3B＋4D6A＋2C B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D) C．反应进行的6 s内，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1 D．反应进行到6 s时，各物质的化学反应速率相等 12．如图所示为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒、酸没有接触而稀硫酸又不够，为使反应顺利进行，则可以从漏斗中加入的试剂是(　　) ①食盐水　②KNO3溶液　③乙醇　④Na2CO3溶液　⑤CCl4　⑥浓氨水 A．①③⑤ B．②⑥ C．③④⑤ D．①②④ 二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 13.(14分)如图所示是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题： (1)当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为__________________________，当电路中有0.2 mol电子通过时，负极的质量减少________ g，正极产生气体________L(标准状况)。 (2)当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置____________(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极：______________________________________________。 14.(12分)向200 mL