2014年湖北七市高三4月联考化学题.doc

2014年湖北七市高三年级4月联考化学试题 7．下列说法正确的是 A．嫦娥三号使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 B．PM 2.5亦称可入肺颗粒物，表面积大，能吸附有毒有害物质 C．装饰材料释放的苯、甲苯、甲醛等易挥发性烃类物质会导致室内空气污染 D．汽车尾气、工业废水是形成雾霾的主要原因 8．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．25℃时，pH=6的NH4C1溶液与100℃时水电离产生的H+数目都为10-6NA B．300 mL 2 mol／L，乙醇水溶液中所含H原子数为3.6NA C．2.3 g钠在O2中充分反应得到3.5 g固体，转移电子数为0.15NA D．标准状况下，22.4 L甲烷中含有碳原子数为NA 9．分子式为C6H14O且含有“-CH2OH”的同分异构体有(不考虑立体异构) A．7种 B．8种 C．9种 D．10种 10．根据中学化学课本中的数据资料作出以下推断，其中不正确的是 A．利用密度数据可判断液体物质挥发性的大小 B．利用化合价数据可以确定某些元素原子的最外层电子数 C．利用原子半径数据可推断某些原子的氧化性和还原性的强弱 D．利用溶解度数据可推测将一些物质混合物分离开来的可能性 11．阿司匹林是常见的解热镇痛药，结构简式如图所示，有关阿司匹林的说法正确的是 A．能发生取代、酯化反应，但不能发生氧化、还原反应 B．1 mol该物质完全氧化最多可消耗10mol氧气 C．1 mol该物质最多可与3 mol NaOH发生反应 D．阿司匹林分子中最多可以有13个原子在同一平面上 12．下列说法符合事实的是 A．常温下由水电离产生的c(H+)=10-12mol／L的溶液中加入铝粉都能够产生氢气 B．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。在含Cl— 、CrO42—浓度相同的溶液中滴加几滴稀AgNO3溶液时，则先生成AgCl沉淀 C．电解硫酸铜溶液一段时间后，加入氧化铜固体不可能使溶液恢复到原来的浓度 D．在NaAlO2和Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加盐酸直至过量，开始没有沉淀，随后产生沉淀，最后沉淀消失 13．T℃时在2 L密闭容器中使x(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2（T2T1）时，Y的体积分数（或Y的物质的量分数）与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（ ） A．容器中发生的反应可表示为：4X(g)+Y(g)2Z(g) B．反应进行的前3 min内，用x表示的反应速率V(X)=0.3 mol／(L·min) C．升高温度，反应的化学平衡常数K增大 D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 26．（14分）I．硝酸铜在1000℃时分解：Cu(N03)2=Cu+2NO2↑+O2，用试管收集一试管气体并倒立于盛水的水槽中，观察到的现象是 ，若溶质不扩散，试管内溶液中溶质的物质的量浓度是 （假设在标准状况下）。 II．工业上生产硝酸铜晶体的流程图如下： ①若保温去铁反应生成气体是NO时，则离子方程式是 。 ②蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是 （结合离子方程式说明）。 ③如图所示为硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·nH2O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），从图中获取如下信息，不正确的有 （填字母）。 a．C点溶液为Cu(NO3)2的不饱和溶液 b．30℃时结晶可析出两种晶体 c．按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO3)2·3H2O d．将A点溶液升温至30℃时，可以析出Cu(NO3)2·3H2O晶体 ④某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时发生了微弱的电离，如： 2H2OOH—+H3O+， 则液态NH3电离的方程式是 ，液态N2O4电离得到电子数相差18的阴阳离子，因此可用Cu与液态。N2O4反应制备无水硝酸铜，其反应的化学方程式是 。 27．（14分）（1）氢是未来最好的能源选择，制取氢气的成熟的方法有很多，利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下： CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H(298K)=+49.4 kJ／mol 一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mo