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学案 31 反应热的计算和测定能源 [考纲要求] 1.理解盖斯定律并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。2. 了解 能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 知识点一 盖斯定律 1．内容 对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是________ 的。 2 ．意义 ________________________________________________________________________ 。 3 ．应用 方程式 反应热间的关系 ΔH 1 aA ――→B ΔH2 1 A ――→ B a ΔH 1 A　　　　B ΔH2 问题思考 1．盖斯定律的实质是什么？ 2 ．在利用盖斯定律进行计算时，如果热化学方程式方向改变时应做哪些调整？ 知识点二 能源 1．概念 能提供________ 的自然资源。 2 ．发展阶段 ______ 时期→__________ 时期→__________ 时期。 3 ．分类 (1)化石燃料 ①种类：____ 、________ 、________ 。 ②特点：蕴藏量有限，且________再生。 (2)新能源 ①种类：________ 、________ 、________ 、________ 、________和__________等。 ②特点：资源丰富，________再生，没有污染或污染很小。 4 ．能源问题 (1)我国目前使用的主要能源是________ ，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将 会枯竭。 (2) 化石燃料的大量使用带来严重的________________________________________ 问 题。 5 ．解决能源问题的措施 (1)提高能源的使用效率 ①改善开采、运输、加工等各个环节。 ②科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。 一是保证燃烧时有______________ ，如鼓入空气、增大 O2 浓度等。 二是保证燃料与空气有____________________ ，如将固体______________ ，使液体 __________等。 (2)开发新的能源 开发资源丰富、可以再生、没有污染或很少污染的新能源。 一、反应热的计算 1．主要依据 热化学方程式、键能的数据、盖斯定律和燃烧热的数据等。 2 ．主要方法 (1)根据热化学方程式计算 反应热与反应物各物质的物质的量成________ 。 (2)根据反应物和生成物的总能量计算 ①画出放热反应、吸热反应在反应过程中的能量变化示意图。 ②根据图示判断能量变化与反应热的关系是什么？ (3)依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算 ΔH ＝________________________________________________________________ 。 (4)根据盖斯定律计算 化学反应的反应热只与__________________________有关，而与______________无关。 即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是 ________ 的。 应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意： ①参照新的热化学方程式( 目标热化学方程式) ，结合原热化学方程式(一般