人教版初三化学第八章习题.docx

第八单元　金属和金属材料考点归纳一、金属材料1. 金属的物理共性大多数的金属呈_______色，常温下为_______，具有良好的_______性、_______性和_______性，金属除了具有这些共同的物理性质外，还具有各自的特性，如铜呈_______色，金呈_______色，常温下汞为_________体等。2. 合金：在金属中加热熔合某些_________和_______而形成的具有金属特性的物质。例如：生铁和钢是含_______不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量约为_______，钢的含碳量为_______。二、金属的化学性质1. 金属的化学性质（请完成化学方程式）性质化学方程式化学反应现象与O2反应铝＋氧气：剧烈燃烧，放出______，发出______，生成______色______体。铁＋氧气：剧烈燃烧，______，放出大量的热，生成______色______。与酸溶液反应铝＋盐酸：金属表面有______产生，溶液颜色无变化。铁＋盐酸：金属表面有______产生，溶液由______色变为______色。锌＋硫酸：金属表面有______产生，溶液颜色无变化。与盐溶液反应铁＋硫酸铜：铁丝表面有______生成，溶液由______色变成______色。铝＋硫酸铜：铝丝表面有______生成，溶液由______色变成______色。铜＋硝酸银：铜丝表面有______生成，溶液由______色变成______色。2. 金属活动性顺序人们通过大量的实验验证，得到金属在溶液中的活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱（1）金属活动性顺序中位于________前面的金属才能置换出酸中的氢（注意：不是氢气）。（2）排在________的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。但K、Ca、Na不与化合物发生置换出金属的反应。（3）铁与酸、盐溶液发生置换反应时，生成+2价的亚铁化合物。（4）酸一般指稀盐酸和稀硫酸，硝酸和浓硫酸不能与金属发生置换反应，因为它们具有较强的氧化性，与金属反应时，不能生成氢气。三、金属资源的利用和保护1.炼铁和炼钢的比较炼铁炼钢冶炼原料铁矿石、焦炭、石灰石、空气生铁、氧气或生铁、铁的氧化物反应原理在高温下，用CO作还原剂把铁从铁的氧化物中还原出来（图见课本下册P17）化学方程式__________________在高温下，用氧气或铁的氧化物作氧化剂把生铁中所含的过量的碳及其他杂质转变为气体或炉渣而除去设备__________________2.金属资源的保护（1）金属的腐蚀与防护铁生锈的条件：铁与________和________共同发生化学反应，生成铁锈（Fe2O3·xH2O），该反应属于________反应。（2）防止铁生锈的方法：铁制品常保持_________和_________外，常采用a._________；b. _________；c.在铁制品中加入金属________，改变内部结构等。（3）保护金属资源的有效途径：a. ________________；b. ________________；c. ________________；d. ________________。（4）废旧金属回收利用的意义：a. 节约资源和能源；b. 减少对环境的污染；c. ________________；d. ________________。考点点拨考点1金属材料（包括纯金属和合金。合金属于混合物）、金属的化学性质、金属资源的利用和保护、金属的活动性。1. 在金属的活动性顺序中①金属与酸反应产生氢气的速度越快，则活动性越强；②A+BC→AC+B，则金属A的活动性大于金属B的活动性；③金属在自然界主要以化合物的形式存在，说明该金属活动性较强。考点2 金属与酸反应图像的意义（难点，图见本分层递进练习C组第2题）。1. 水平线表示金属与酸已完成反应，水平线越高，说明反应后生成的氢气越多，因而该金属的相对原子质量越小。2. 斜线表示金属与酸的反应正在进行，斜线与横坐标的夹角越大，表示金属与酸反应时，单位时间产生的氢气越多，因而金属的活动性就越强。【例1】（2007·柳州、北海）下列做法容易造成铁制品生锈的是（）A. 表面喷漆B. 置于潮湿的空气中C. 镀铬D. 涂上油【解析】铁生锈的实质是铁与空气中的氧气、水发生缓慢氧化。潮湿的空气具备了这样的条件。故答案为B。【例2】人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答：（1）地壳中含量最多的金属元素是________。（2）根据电线、金属丝、炊具等应用实例，试说出金属具有的两点物理性质：_________________