化学一轮精品复习学案53化学键.doc

第三节 化学键 【高考】【】 1.含义：相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用。 2.化学反应的本质：反应物中化学键断裂和生成物中的化学键形成。 3.化学键的常见类型：离子键、共价键、金属键。 4.形成过程：主要通过原子的价电子间的转移或共用来形成 二、共价键 1.共价键的概念：原子之间通过共用电子形成的化学键称为共价键。 2.形成共价键的条件:同种或不同种的原子相遇时，若原子的最外层电子排布未达到稳定状态，则原子间通过共用电子对形成共价键。 4.共价键的本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用是共价键的本质 5．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。 6．共价化合物的形成过程： 氯化氢分子的形成过程可表示为 7．表示方法 (1)用电子式表示 ①Cl2：②N2：③H2O2：④CO2：⑤HClO：⑥CCl4： (2)用结构式表示 ①N2：N≡N②H2O：H—O—H③CO2：O==C==O1．离子键的概念：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 2．成键元素：一般存在于金属和非金属之间。 3．形成离子键的条件：成键原子的得、失电子能力差别很大（典型金属与典型非金属之间）成键原子的电负性差值一般大于1.7。 4．离子键的本质：阴、阳离子间的静电作用。 5.离子化合物：由离子键构成的化合物。 6．表示方法 (1)用电子式表示离子化合物的形成过程： ①Na2S：②CaCl2：(2)写出下列物质的电子式 ①MgCl2：②Na2O2： ③NaOH： ④NH4Cl：比较 离子键 共价键 概念 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 分类 极性键 非极性键 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键作用 静电作用 存在举例 如：NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等 如：H2、O2、HCl、CO2、CH4等。 2.离子化合物与共价化合物 （1）离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物 共价化合物 定义 阴阳离子间以离子键相结合的化合物 原子间以共用电子对形成的化合物 组成微粒 阴离子和阳离子 原子 主要的物理性质 熔点、沸点普遍较高，通常呈固态，硬度较大 有的熔点和沸点很低，通常呈气态；有的熔点和沸点较高，但硬度不大；个别的熔沸点很高，硬度很大 导电性 固态时不导电，溶于水或受热熔化后都导电 在气态和液态下均不导电，有的溶于水导电，有的溶于水也不导电 对应的物质类别 大多数的盐、强碱、活泼金属的氧化物、过氧化物等 酸、非金属氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等 （2）离子化合物、共价化合物的判断方法 根据化学键类型来判断 一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的是共价键。 含有离子键的化合物一定为离子化合物，仅含有共价键的化合物一定为共价化合物。 根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。 根据化合物的性质来判断 熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。b溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物。c熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物。 (2)离子化合物是强电解质，共价化合物也可能是强电解质，如HCl。 (3)共价化合物的熔、沸点不一定都低于离子化合物，如SiO2的熔沸点比NaCl的高。 【典例1】下列叙述中正确的是( ) A．O3和NO2都是共价化合物 B．NaCl溶于水化学键无变化 C．在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子 D．由相同元素组成的不同物质可能是共价化合物，也可能是离子化合物 【解析】选D。O3为单质，A项错误；NaCl溶于水破坏了离子键，B项错误；离子化合物中不存在分子，共价化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的却含有分子，如水、氯化氢等，C项错误；NH4NO3是离子化合物，HNO3是共价化合物，两种物质都由N、H、O三种元素组成，D项正确。 〖考点二〗化学键与物质类别的关系。 1．化学键与物质类别的关系 (1)只含共价键的物质①同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 ②不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 (2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。 (3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。 (4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。 ．化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价