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化学高考选做题练习 1. H、C、N、O、都属于自然界中常见非金属元素。 （1）O、C、N三种元素的第一电离能由小到大顺序是 ；NH4＋中氮原子轨道的杂化类型为________。 （2）CO、N2的结构可表示为： 两者的键能数据：（单位kJ/mol） A—B A=B CO 357.7 798.9 1071.9 N2 154.8 418.4 941.7 结合数据说明CO比N2活泼的原因 。 （3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是 。 （4）C、N元素形成的新材料具有如右图所示结构，该晶体硬度将超过目前世界上最的金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。该物质的化学式为： 。 ) (4)D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是________(填选项序号)。 ①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键 (5)向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。请写出沉淀溶解的离子方程式：_________________。 3．碳是形成化合物种类最多的元素。 (1)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______，碳的最简单气态氢化物中心原子的杂化类型为___________。 (2)类肉素[(SCN)2]的结构式为NC—S—S—CN。其分子中键和键的个数比为__________；该物质对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—CN)的沸点低于异硫氰酸(H—N=C=S)的沸点，其原因是___________________。 (3)位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同的元素，其基态原子的价层电子排布式为 ____________。 (4)碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能，其晶胞结构如图所示(其中·为碳原子，○为硅原子)。每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有_____个；设晶胞边长为a cm，密度为b g·cm-3，则阿伏加德罗常数可表示为__________(用含a、b的式子表示)． 4. 电石（CaC2）发生如下反应合成尿素[CO(NH2)2]，可进一步合成三聚氰胺。 （1）CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为______。CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-离子互为等电子体的分子的化学式为_______，可推知CN22-的空间构型为_________。 （2）三聚氰胺在动物体内可转化为三聚氰酸()，三聚氰酸分子中N原子采取______杂化。三聚氰胺与三聚氰酸的分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。 （3）右图是电石的晶胞示意图，则一个晶胞中含有___个Ca2+离子， 研究表明，C22-的存在使晶胞呈长方体，该晶胞中一个Ca2+周围距离相等且最近的C22-有___个。 (3)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似。每个冰晶胞平均占有______个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞排列方式相同的原因是_________________________________ (4)C60的晶体为面心立方堆积，已知晶胞中C60分子间的最短距离为d cm，计算C60晶体的密度为_________g/cm3。 1. 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成： （1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是________。（2）B―→C的反应类型是________。（3）E的结构简式是________。 （4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：_________________________。 （5）下列关于G的说法正确的是________。 a．能与溴单质反应 b．能与金属钠反应 c．1 mol G最多能和3 mol氢气反应 d．分子式是C9H6O3 (3)化合物III可与乙酸制备化合物Ⅱ，写出符合下列要求的III的同分异构体的结构简式____________________________________． a：遇FeCl3溶液显紫色 b：核磁共振氢谱有3组峰 (4)利用此增长碳链的方法，写出以甲苯为原料，制备的化学方程式_____________________，_____________________。 2.解热镇痛药贝诺酯的合成路线如下：请回答下列问题：