化学鲁科版必修1练习第4章第2节第1课时铝与铝合金Word版含解析.doc

第4章 材料家族中的元素 第2节 铝 金属材料 第1课时 铝与铝合金 1．地壳中含量最高的金属元素与含量最高的非金属元素形成的化合物可能具有的性质是(　　)具有很高的熔点通常可用作耐高温的材料熔融氢氧化钠可用此化合物制成的坩埚既能与强酸反应生成对应的盐和水也能与强碱反应生成对应的盐和水溶于水可生成对应的水化物与铁在高温下能发生置换反应解析：地壳中含量最高的金属为铝含量最高的非金属为氧二者形成两Al2O3，Al2O3熔点高不溶于水与Fe不反应。答案：B铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐分别与过量强碱溶液反应下列对其生成物的说法中正确的是(　　)都有H生成　　　B．都有H生成都有[Al(OH)]－生成 D．都有Al＋生成解析：铝与过量强碱溶液反应没有水生成；氧化铝与过量强碱溶H2生成；铝、可溶性铝盐与过量强碱溶液反应都没有Al3＋生成。答案：C下列变化不可能通过一步实验直接完成的是(　　)[Al(OH)4]－＋(OH)3 C．Al3＋[Al(OH)4]－(OH)3 解析：Al不能Al(OH)3，应需二步即Al＋(OH)3。答案：B用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝下述操作步骤中最恰当的组合是(　　)加盐酸溶解　②加烧碱溶液溶解　③过滤　④通入过量CO生成Al(OH)沉淀　⑤加入盐酸生成Al(OH)沉淀　⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)沉淀答案：C(1)在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液开始时观察到的现象是：____________________反应的离子方程式是___________；继续加入氢氧化钠溶液至足量观察到的现象是______________________________________________________ ________，反应的离子方程式是_________________________最终得到的溶液是________。(2)在四羟基合铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸开始时观察到的现象是_____________________________________________________反应的离子方程式是____________________________________; 继续加入盐酸至足量观察到的现象是___________________反应的离子方程式是_________________________________最终得到的溶液是________。答案：(1)产生白色沉淀并不断增多　Al＋＋3OH－(OH)3↓　白色沉淀不断减少最后完全消失　(OH)3＋OH－[Al(OH)4]－　[Al(OH)4](NaCl)溶液　(2)产生白色沉淀并不断增多　[Al(OH)]－＋H＋(OH)3↓＋H　白色沉淀不断减少　Al(OH)＋3H＋3＋＋3H　AlCl(NaCl)溶液 (时间：40分钟　分值：100分)一、选择题(每小题8分共48分)年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而加以控制铝在下列应用中应加以控制的是(　　)A．③④⑧⑨　B．⑥⑧⑨解析：与食品加工和食品包装有关的应用均应加以控制。答案：D下列各组中两瓶无标签的无色溶液不用其他试剂能鉴别出来的一组是(　　)和NaOH B．NaHCO和NaOH和BaCl和NaCl解析：AlCl逐滴加入NaOH溶液中开始阶段无沉淀之后生成沉淀而NaOH加入AlCl中先产生沉淀后沉淀溶解两过程现象不一致可鉴别项正确；B项互滴无明显现象；C、D项互滴现象相同。答案：A为了除去MgO中混有的少量杂质Al可选用的(　　)H溶液 B．氨水稀盐酸 D．稀醋酸解析：要除去MgO中混有的少量杂质Al所加试剂只能与Al反应而不能与MgO反应反应完全后过滤即可。氨水与Al不反应稀盐酸、稀醋酸均能与MgO反应只有KOH溶液能与Al反应而与MgO不反应故选A项。答案：A等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物(　　)溶液 B．H稀溶液蔗糖溶液 D．NaCl溶液解析：镁、铝均反应生成氢气时产生氢气最多。A项NaOH溶液只能与铝反应；B项H溶液能与镁、铝都反应生成氢气；C、D项与镁、铝都不反应。故选B项。答案：B下列离子方程式书写错误的是(　　)溶液中加入Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)＋OH－[Al(OH)4]－(OH)3溶于盐酸溶液中：Al(OH)＋3H＋＋＋3H粉末溶于NaOH溶液中：Al＋2OH－＋3H[Al(OH)4]－解析：AlCl溶液加入过量氨水有Al(OH)沉淀生成(OH)3不溶于氨水。答案：A一包白色粉末中可能含有Al(NO)3、KOH、NaCl的一种或多种某研究性学习小组为了探究该白色粉末的组成依次做了以下实验：第一步：将该粉末加水溶解得到澄清溶液；第二步：取该澄清溶液少量逐滴加入盐酸至过量先产