1.4几种重要的盐（第二课时）(郑.ppt

盐 + 酸 →新盐+新酸(制酸方法) * CO32-的检验方法: 含有CO32-的盐遇酸反应能产生一种能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，以此鉴别CO32-。 需要的试剂: 稀盐酸和澄清石灰水 Cl-的检验方法: 含有Cl-的盐遇含Ag+的盐反应能产生一种不能使稀硝酸溶解的白色沉淀，以此鉴别Cl-。 需要的试剂: 硝酸银和稀硝酸 盐的分类 (按溶解性)： 盐 可溶性盐 不溶性盐 (按所含阳离子或阴离子分)： 盐 钾盐: 钠盐: 硝酸盐: 碳酸盐: CuCl2 Na2CO3 KCl KNO3 K2SO4 NaCl NaNO3 盐酸盐 K2CO3 CaCO3 Mg(NO3)2 NaCl Na2CO3 KCl KNO3 NaNO3 K2CO3 溶碱钾钠钡钙铵 大多酸溶水中间 钾钠铵盐均易溶 硝酸盐遇水影无踪 氯化物不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾钠铵 硫酸盐微溶是银钙 判断下列物质是否溶于水？ Na2CO3 AgCl BaCO3 CuSO4 BaSO4 Cu(OH)2 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 FeCl3 Fe(OH)3 白 白 白 白 蓝 蓝 黄 红褐 [活动]在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，有什么现象？ 白色沉淀 Na2CO3溶液 中含有的离子 CaCI2溶液 中含有的离子 2Na+ CO32— Ca2+ 2CI— Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl 两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应，叫做复分解反应。 复分解反应 Ba(NO3)2+ZnSO4= Ba(NO3)2+Na2CO3= BaCl2+Na2CO3 = BaCl2+ZnSO4 = BaCl2+2AgNO3 = Na2CO3+2AgNO3= Zn(NO3)2+BaSO4↓ 2NaNO3+BaCO3↓ 2NaCl+BaCO3↓ ZnCl2+BaSO4↓ Ba(NO3)2+2AgCl↓ 2NaNO3+Ag2CO3↓ 不溶于酸白色沉淀 不溶于酸白色沉淀 不溶于酸白色沉淀 溶于酸的白色沉淀 溶于酸的白色沉淀 溶于酸的白色沉淀 盐 ＋ 盐→ 新盐 ＋ 新盐 均可溶 沉淀 请写出下列化学方程式: = BaSO4↓+ 2HNO3 BaCl2 + H2SO4 Ba(NO3)2 + H2SO4 BaCO3 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + H2O+CO2↑ 请写出下列化学方程式: = BaSO4↓+ 2HCl ①可以不溶,除AgCl BaSO4 ②必须是强酸 ③沉淀或 气体或水 盐+碱→新盐+新碱(制碱的方法) Ba(OH)2+Mg(NO3)2 Na2CO3 + Ca(OH)2 CuCl2 + 2KOH 请写出下列化学方程式: = 2KCl + Cu(OH)2↓ = CaCO3↓ + 2NaOH = Ba(NO3)2+Mg(OH)2↓ 均可溶 沉淀.气体.水 KNO3溶液中含有离子 K+ NO3- NaCl溶液中含有离子 Na+ Cl- K+ + NO3- + Na+ + Cl- = Na++ NO3- + K+ + Cl- KNO3 NaCl = + KCl NaNO3 + KNO3和NaCl是否会发生复分解反应？ 盐+盐→盐+盐 碱+盐→碱+盐 酸+盐→酸+盐 酸+碱→盐+水 酸+金氧→盐+水 生成物条件 反应物条件 反应 复分解反应及发生条件AB + CD = AD + CB (1)发生范围：酸.碱.盐.金属氧化物四大类物质之间 (2)反应进行的环境：大多数在水溶液中进行 生成沉 淀或气 体或水 盐可以不溶 酸应是强酸 碱可以不溶 金氧可以不溶 两者均可溶 两者均可溶 下列物质能发生化学反应吗？为什么？ １、2Fe(OH)3+3MgCl2= 2FeCl3+3Mg (OH)2 ↓ ２、Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓ +2NaCl ３、 Ba(OH)2＋H2SO4= BaSO4 ↓ ＋2H2 O ４、2NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+2NaCl ５、2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2NaNO3+CuCl2 －－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－ －－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－ －－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－ 6、CuO+Ba(OH)2＝ Cu(OH)2 ↓ +BaO 7、SO2+HNO3= 8、Na2CO3＋2HCl= 2NaCl ＋H2CO3 －－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－ －－－－－－－－－－－－－