基础化计算题.doc

基础化学 1．决定电子云和原子轨道在空间的伸展方向的量子数是m，决定电子的自旋方向的量子数是ms，决定核外电子运动状态的量子数是n，l，m，ms 2．正丁烷、正戊烷、正己烷、正庚烷四个直链烷烃，正庚烷的沸点最高 3．BF3分子中中心原子的杂化类型是sp2杂化，H2O分子中中心原子的杂化类型是不等性sp3杂化 4．已知四电对MnO4-/Mn2+、Br2/Br-、Fe3+/Fe2+、I2/I-的标准电极电位分别为1.51、1.06、0.77、0.54v，则物质中最强的氧化剂是MnO4-，最强的还原剂是I- 5．pKa=4.75有三位有效数字， 2.5×107有二位有效数字， 6．化学反应达到平衡的标志是正反应速率等于逆反应速率 7．系统对环境放热80kJ，环境对系统作功20 kJ，则系统内能的变化是△U=-60kJ 8．邻-甲苯酚能与三氯化铁溶液显色 9．三氯乙醛的水合物稳定，苯胺盐酸盐易溶于水，正丁醇不能与水混溶，丙酮易溶于水 10．环己烷与强酸、强碱、强氧化剂和还原剂都不发生反应 11．蔗糖是非还原糖，也不能被弱氧化剂氧化 12．1.0×10-8mol?L-1HCl溶液的pH为小于7 13．外源性尿酸来自于富含嘌呤或核蛋白的食物在体内的消化代谢。 14．某温度下，反应2NO+O2=2NO2的Kc=m，则同温度下反应2NO2=2NO +O2的Kc为 15．溶解度是在一定温度下，在一定量溶剂中可溶解该物质的最大量 16．定量分析中，砝码未校正所引起的误差、指示剂终点与理论终点不一致动所引起的误差属于系统误差；减小偶然误差的方法是增加平行测定次数；定量分析中系统误差影响测定结果的准确度，偶然误差影响结果的精密度。 17．一定量的固态或液态物质，分散得越细，总表面积越大，总表面能也越大。 18．化学反应速率随反应物浓度增加而增加的原因是活化分子数增加，有效碰撞次数增加 19．EDTA和某些羧酸类螯合剂使食品稳定性增强的主要原因是能与金属离子形成稳定的螯合物，降低游离金属离子的浓度，改变金属离子的性质 20．EDTA和乙二胺能做螯合剂，乙二胺NH2-CH2-CH2-NH2能与金属离子形成螯合物 21．螯合剂EDTA，它是一个四元酸，是一个六齿配体，它与周期表中大多数金属离子都能形成配合物 22．甲醇、乙醇、正丙醇能与水混溶 23．实验室中，可利用弱氧化剂——土伦试剂和斐林试剂鉴别醛和酮。 24．要得到稳定的乳状液，需加入表面活性剂；乳状液是不稳定的多相系统 25．一些配位剂增大难溶金属盐的溶解度是因为与难溶盐的金属离子形成可溶性配合物 26．CH3(CH2)3CH3、CH3(CH2)3COONa、CH3(CH2)3COOH、CH3Cl下列化合物最容易溶于水的是CH3(CH2)3COONa 27．3,4-苯并芘、1,2-苯并蒽、1,2,5,6-二苯并蒽是稠环芳香烃中最强的致癌物 28．戊烷、3-甲基-1-丁炔、4-甲基-1-戊稀是气体；戊烷、3-甲基-1-丁炔、4-甲基-1-戊稀是液体 29．使Br2、CO2、BCl3、液态物质沸腾，只需克服色散力 30．催化剂参与反应，降低活化能，因而加快了反应速率；催化剂虽参与反应，但在反应前后其质量和化学组成不变。 31．在滴定分析中，化学计量点与滴定终点间的关系是两者愈接近，滴定误差愈小 32．亚油酸、亚麻酸是必需脂肪酸 33．丙氨酸、甘氨酸是带有非极性侧链的中性氨基酸 34．CO2是一直线型分子，CO2中C原子采取sp 杂化轨道与O原子结合；因CO2中C-O键是极性键，但因CO2是一直线型对称分子，所以CO2是非极性分子 35．二巯基丙醇是临床上常用的一种砷、汞等金属中毒解毒剂 36．N2的结构式为N≡N，N2中有一个共价三键，其中一个σ键，两个π键；N2中两个π键相互垂直 37．邻-甲苯酚和β-萘酚能与三氯化铁溶液显色 38．丙酮、乙醛、乙酸无旋光性 39．羧酸能与碳酸氢钠溶液反应 40．范德华力包括取向力、诱导力和色散力。 41．气体在液体中的溶解度随温度升高而减小，这是因为气体溶解时放热 43．草酸、丙二酸、β-酮酸可发生脱酸反应 44．橡胶和纤维不一定都是合成高分子材料 45．常温下淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu（OH）2发生反应 46．按照分散相粒子的大小，可以把分散系统分为粗分散系、胶体和真溶液。 47．电子既具有波动性，又具有粒子性。 48．通常，脂肪胺的碱性比氨强，芳香胺的碱性比氨弱。。 49．滴定时，酸碱浓度愈大，突跃范围愈大；在浓度相同时，弱酸的Ka愈小，突跃范围愈小。 50．醛、酮分子中的α-氢由于受邻近羰基的影响，具有弱酸性 51．许多带有羧基的药物，一般都以钠盐或钾盐的形式存在 52．环烷烃中三元环、四元环环烷烃容易发生开环反应，生成开链化合物。 53