材料家族中元素复习.docx

《材料家族中的元素》期中考试复习提纲一、硅1.硅在自然界中的存在形态，物理性质及用途：2.工业上，制得较纯硅的过程中有关反应的化学方程式：【练习】⑴下列关于硅的说法中不正确的是（）A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．加热到一定温度时，硅能够与氧气、氯气等非金属单质反应E.自然界中无游离态的硅，全部以化合态的形式存在F．非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但硅能与氢氟酸反应G.非金属单质跟NaOH溶液作用一般无氢气放出，但硅却能反应且放出氢气⑵下列事实能够证明碳的非金属性比硅强的是（）①Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3②SiO2+2CSi+2CO↑③ Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ ④CH4比SiH4稳定A．①④ B．③ C．③④ D．①②③④二、二氧化硅1.二氧化硅的物理性质及用途：2. 二氧化硅的化学性质（用化学方程式表示下列反应）（1）证明SiO2是一种酸性氧化物（2）氢氟酸可以雕刻玻璃（3）SiO2具有氧化性【迁移应用】保存氢氟酸、NaOH溶液时应该注意什么问题？【练习】下列有关二氧化硅的叙述正确的是（）A．二氧化硅是由二氧化硅分子组成的，它的熔点高，硬度大B．二氧化硅可用于制造石英钟的压电材料和光导纤维C.?二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸,溶于水显酸性????? ?D．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸的酸性强三、硅酸钠1.硅酸钠的水溶液俗称___________2.写出向硅酸钠的水溶液中分别通入少量CO2、足量CO2的离子方程式：四、无机非金属材料1.常见的无机非金属材料，生产玻璃和普通水泥的原料：2．写出工业制玻璃的化学方程式。五、复合材料1.什么是复合材料？是由哪两部分组成的？2.生产、生活中的复合材料有哪些？3.航空、航天领域中的复合材料有哪些？【练习】⑴下列材料属于复合材料的是（）A．合金 B．玻璃钢 C．隔热陶瓷瓦 D．耐高温结构陶⑵熔融氢氧化钠反应选用的器皿是?（）??A．陶瓷坩埚???B．石英坩埚???C．普通玻璃坩埚? D．生铁坩埚⑶设计一个简单的一次性完成实验的装置图，验证醋酸溶液、碳酸溶液、硅酸的酸性强弱，画出装置图，并写出相应的化学方程式⑷如何除去下列各粉末状混合物中的杂质（括号内为杂质），请选用下面提供的试剂和操作，将标号填在表内。试剂：A.盐酸 B.烧碱溶液 C.氧气 D.水 E.CO2 F.不用其他试剂操作：①加热②加热熔融③过滤④结晶含杂质物质所加试剂主要操作Na2CO3（NaHCO3）SiO2（CaCO3）SiO2（Si）NaCl(SiO2)二、铝金属材料1、总结铝及其化合物之间的转化关系（写出下列反应的离子方程式）2、铝热反应: 铝和氧化铁反应的化学方程式：思考：①引发铝热反应的实验操作是？现象？②什么是铝热剂？铝热反应的应用是？【自主学习检测】1. 下列关于铝单质的叙述中正确的是(　　)A．由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长B．由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属C．常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层D．由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆2.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是?（）???????A．Al(OH)3?→?Al2O3?????B．Al2O3?→?Al(OH)3?C．Al?→[Al(OH)4]-??????? D．?Al3+?→?Al(OH)33.①等量的铝粉与过量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，相同条件下产生氢气的体积比为，②等体积、等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液与足量的铝粉反应，产生的气体相同条件下体积比为4．工业上用铝土矿（主要成分Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：（1）写出步骤②中所发生反应的离子方程式 _____________________________________________________________________ （2）用氧化铝冶炼铝的化学方程式是__________________________________________（3）请设计另一个实验方案提取氧化铝（表示方式同上）【小结】1.制备氢氧化铝的常见方法：2.金属的冶炼（钠、镁、铝、铁、铜）三、铝及其化